15．桌面上放有3张卡片.正面分别标有数字2.3.4.这些卡片除数字外完全相同.把这些卡片反面朝上洗匀后放在桌面上.甲从中任意抽出一张.记下卡片上的数字.不放回.乙从剩下的牌中任意抽出一张.记下卡片上的数字.然后将这两数相加, (1)请画树形图或列表的方法求两数和为5的概率, (2)若甲与乙按上述方式作游戏.当两数之和为5时.甲得3分,反之则乙得1分,这个游戏对双方公平吗?请说明理由.如果不公平.请你修改得分方案.使游戏公平. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2010?莆田）Na₂CO₃俗名纯碱，其水溶液显碱性．
[提出问题]一定温度下，Na₂CO₃溶液的碱性强弱与溶质质量分数之间有什么关系？
[猜想]①溶质质量分数越大，碱性越强； ②溶质质量分数越大，碱性越弱； ③溶质质量分数越大，碱性不变．
[设计实验]
步骤一：配制20℃时溶质质量分数分别为25%、5%、1%、0.2%的Na₂CO₃溶液．
步骤二：用精密pH试纸测定其pH，使用方法与普通pH试纸相同．
请回答下列问题：
（1）称量Na₂CO₃固体粉末时，需用到的两种仪器是

托盘天平、药匙

．
（2）用1%的Na₂CO₃溶液加水稀释为0.2%的溶液，如果两种溶液的密度都近似为1g/cm³，则应量取的1%溶液与水的体积比约为

1：4

．
（3）某同学按以下操作测定pH：a、在桌面上放一小片精密pH试纸，b、将被测液滴到试纸上，c、把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出其pH．你认为上述操作中错误的是

（填字母标号）．
（4）另一位同学按照正确操作，测得数据如下：

质量分数	0.2%	1%	5%	25%
pH	11.3	11.6	12.0	12.3

由此，你认为上述猜想

①

（填序号）是正确的．

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25、为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程．

（1）写出标号①-④各仪器的名称：①

药匙

②

烧杯

③

量筒

④

玻璃棒

（2）A操作中的错误

瓶塞应倒扣在桌面上

．
（3）B操作中应称量氯化钠的质量是

2.5

克，称量时若指针偏左，应进行的操作是

取出多余氯化钠固体

．
（4）D操作中仪器③的规格应为

（填“10”“50”或“500”）毫升．
（5）E操作的作用

加速氯化钠固体溶解

．
（6）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是

①③

（填序号）
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘
②D操作中有少量水溅出
③D操作中仰视凹液面最低处读数
④F操作中溶液洒落

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如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：③

集气瓶

、④

水槽

（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，发生装置选

（填字母，下同）；采用过氧化氢制取氧气时，发生装置选

；收集氧气可以选择装置

C或D

，原因是

氧气不易溶于水且密度大于空气

．收集氧气后应将集气瓶

正

放桌面上．
（3）装入药品之前，应进行的操作是

检查装置的气密性

；其方法是

将导管放入水中，用双手握住试管外壁，看导管口是否有气泡产生

；
装入药品后，试管口必须加入一团棉花，目的是

防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管

；
（4）固定仪器时，试管口必须

略向下倾斜

，为了防止

冷凝水倒流，引起试管炸裂

；
（5）待到产生的气泡

连续均匀冒出

时开始收集，这是为了

收集到较纯净的气体

．
（6）用排水法收集完毕后，应先

撤导管

，后

熄灭酒精灯

．目的是

防止水倒流引起试管的炸裂

．

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Na₂CO₃俗名纯碱，其水溶液显碱性．
[提出问题]一定温度下，Na₂CO₃溶液的碱性强弱与溶质质量分数之间有什么关系？
[猜想]①溶质质量分数越大，碱性越强； ②溶质质量分数越大，碱性越弱； ③溶质质量分数越大，碱性不变．
[设计实验]
步骤一：配制20℃时溶质质量分数分别为25%、5%、1%、0.2%的Na₂CO₃溶液．
步骤二：用精密pH试纸测定其pH，使用方法与普通pH试纸相同．
请回答下列问题：
（1）称量Na₂CO₃固体粉末时，需用到的两种仪器是．
（2）用1%的Na₂CO₃溶液加水稀释为0.2%的溶液，如果两种溶液的密度都近似为1g/cm³，则应量取的1%溶液与水的体积比约为．
（3）某同学按以下操作测定pH：a、在桌面上放一小片精密pH试纸，b、将被测液滴到试纸上，c、把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出其pH．你认为上述操作中错误的是（填字母标号）．
（4）另一位同学按照正确操作，测得数据如下：
质量分数 0.2% 1% 5% 25%
pH 11.3 11.6 12.0 12.3
由此，你认为上述猜想（填序号）是正确的．

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Na₂CO₃俗名纯碱，其水溶液显碱性．
[提出问题]一定温度下，Na₂CO₃溶液的碱性强弱与溶质质量分数之间有什么关系？
[猜想]①溶质质量分数越大，碱性越强； ②溶质质量分数越大，碱性越弱； ③溶质质量分数越大，碱性不变．
[设计实验]
步骤一：配制20℃时溶质质量分数分别为25%、5%、1%、0.2%的Na₂CO₃溶液．
步骤二：用精密pH试纸测定其pH，使用方法与普通pH试纸相同．
请回答下列问题：
（1）称量Na₂CO₃固体粉末时，需用到的两种仪器是______．
（2）用1%的Na₂CO₃溶液加水稀释为0.2%的溶液，如果两种溶液的密度都近似为1g/cm³，则应量取的1%溶液与水的体积比约为______．
（3）某同学按以下操作测定pH：a、在桌面上放一小片精密pH试纸，b、将被测液滴到试纸上，c、把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出其pH．你认为上述操作中错误的是______（填字母标号）．
（4）另一位同学按照正确操作，测得数据如下：

质量分数	0.2%	1%	5%	25%
pH	11.3	11.6	12.0	12.3

由此，你认为上述猜想______（填序号）是正确的．

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