常温下.pH＝2的高碘酸(HIO4)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合.所得溶液显酸性,0.01 mol/L的碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合.所得溶液显中性. 请回答下列问题:——青夏教育精英家教网—

常温下.pH＝2的高碘酸(HIO4)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合.所得溶液显酸性,0.01 mol/L的碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合.所得溶液显中性. 请回答下列问题: (1)高碘酸是 .理由是 . (2)0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO与Na+的浓度关系是 (填“大于 .“小于或“等于 ). (3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸.碘酸和硫酸.此反应中的还原剂是 .该反应的离子方程式为 . 解析:pH＝2的高碘酸(HIO4)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合.所得溶液显酸性.则高碘酸必定是不完全电离.可推知高碘酸是弱酸,同理可推出碘酸(HIO3)和高锰酸为强酸.等物质的量反应后.IO与Na+的浓度相等. 答案:(1)弱酸 pH＝2的高碘酸电离出的c(H+)和pH＝2的NaOH溶液电离出的c(OH-)相等.且两者体积相等.但所得溶液显酸性.则高碘酸必定是不完全电离.所以高碘酸是弱酸 MnSO4 2Mn2++5HIO4+3H2O===2MnO+5IO+11H+ 【查看更多】

常温下，pH＝2的高碘酸(HIO₄)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
(1)高碘酸是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_______________________。
(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO₃)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO₃^-与Na⁺的浓度关系是________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是__________(写化学式)，该反应的离子方程式为_____________________。

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常温下，PH＝2的高碘酸(HIO₄)溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性．请回答下列问题：

(1)

高碘酸是________(填“强酸或弱酸”)，理由是________；

(2)

0.01 mol/L的碘酸(HIO₃)溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO₃^－与Na⁺的浓度关系是________(填“大于、小于或等于”)．

(3)

已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是________，(写化学式)，该反应的离子方程式为________．

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常温下，已知pH＝2的高碘酸（HIO₄）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：

（1）高碘酸是（填“强酸”或“弱酸”）

（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，

c(IO₃^－) c(Na^＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、IO₄^－、Na^＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

A. c(Na^＋)＞c(IO₄^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) B. c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C. c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(IO₄^－)＞c(H^＋) D. c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

填写下列空白：

①若溶液中只有一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度大小顺序为????????????????

（填选项的标号）

②若上述关系中C项是正确的，则溶液中的溶质有、

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常温下，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是

A．HIO₄是一元强酸

B．此混合溶液中c(Na^＋)＝c(IO₄-)

C．c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－¹⁴ mol²·L^－²

D．0.1 mol·L^－¹的HIO₄溶液与0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性

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常温下，已知pH＝2的高碘酸（HIO₄）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：

（1）高碘酸是（填“强酸”或“弱酸”）

（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，

c(IO₃^－) c(Na^＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、IO₄^－、Na^＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

A. c(Na^＋)＞c(IO₄^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) B. c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C. c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(IO₄^－)＞c(H^＋) D. c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

填写下列空白：

①若溶液中只有一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度大小顺序为????????????????________（填选项的标号）

②若上述关系中C项是正确的，则溶液中的溶质有、

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