3．用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸.如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL).继续加水至50 mL.所得溶液的pH是( ) ——青夏教育精英家教网—

3．用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸.如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL).继续加水至50 mL.所得溶液的pH是( ) A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 解析:运用化学反应进行中和反应计算 c(OH-)＝＝1×10-4 mol·L-1.pH＝10. 答案:C 【查看更多】

用0.1 mol·L^－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L^－1盐酸，如达到滴定终点时，不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

A.4 B.7.2 C.10 D.11.3

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用0.1 mol·L^－¹NaOH溶液滴定100 mL 0.1 mol·L^－¹盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围为

A.6.9～7.1 B.3.3～10.7 C.4.3～9.7 D.6～8

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(1999年全国，18)用0.1 mol·L^－¹NaOH溶液滴定0.1 mol·L^－¹盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )

A.4 B.7.2 C.10 D.11.3

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（14分）常温下，用 0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液，pH的变化如图1所示。

⑴根据图1，用化学符号表示滴定过程中溶液中微粒之间的关系
①点a处： c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH) ＝                            。
②点b处：溶液中离子浓度大小关系：                            。
③点c处：c(CH₃COOH)+c(H^＋) ＝                                 。
⑵甲同学也用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液进行滴定实验，该同学所绘制的滴定曲线如图2所示。图2中有一处明显错误，请指出错误的原因：
                                                              。
⑶乙同学设计了用0.1000 mol·L^－1标准盐酸滴定20.00mL未知浓度氨水的中和滴定实验。
①0.1000 mol·L^－1标准盐酸应盛放在                  （填仪器名称）中。
②为减少实验误差，指示剂应选用：                 。
③滴定过程中眼睛始终注视                                    。
④若实验中锥形瓶用待盛放的未知浓度氨水润洗，则测定结果将        。（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
⑷实验室配制pH相等的CH₃COONa溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，三种溶液中溶质的物质的量浓度分别为c₁、c₂、c₃，比较c₁、c₂、c₃的大小关系：
      ＜       ＜      。