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    05 mL).则①和②的c(H+)之比的值为( ) A．10 B．50 C．5×103 D．104 解析:当多加1滴硫酸时.过量的H+为:0.05 mL××2×0.01 mol·L-1＝1×10-6 mol. c(H+)1＝＝10-5 mol·L-1.当少加1滴H2SO4时.即NaOH过量1×10-6 mol.c(OH-)＝＝10-5 mol·L-1.则c(H+)2＝＝10-9 mol·L-1. ∴＝＝104. 答案:D 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用0.01 mol·L-1 H2SO4滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（1滴溶液的体积约为0.05 ml），则①和②两种情况下溶液中［H+］之比的值是（    ）

    A．10　　 　　　　　　  B．50  　　　　　　   C．5×103　　   　　　　   D．104

     

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    用0.01 mol·L-1 H2SO4滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（1滴溶液的体积约为0.05 ml），则①和②两种情况下溶液中［H+］之比的值是（    ）

    A．10　　 　　　　　　  B．50  　　　　　　   C．5×103　　   　　　　   D．104

     

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    用0.01 mol·L-1 H2SO4溶液滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①若多加了1滴H2SO4②若少加了1滴H2SO4溶液(设1滴约为0.05 mL)，则①和②的c(H+)之比的值为
    [     ]
    A．10
    B．50
    C．5×103
    D．104

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    用0.01 mol·L－1 H2SO4滴定0.01 mol·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL．若滴定终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4，②少加了1滴H2SO4(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，则①和②两种情况下溶液中c(H+)之比的值是

    [　　]

    A．

    10

    B．

    50

    C．

    5×103

    D．

    104

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    用0.01 mol.L-1 H2SO4滴定0.01 mol.L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（1滴溶液的体积约为0.05 mL），则①和②两种情况下溶液中［H＋］之比的值是（    ）

    A．10　　    B．50　　   C．5×103      D．104

     

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