N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g);ΔH＜0

当反应达到平衡后，分离出氨，并补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气，以实现连续的生产，各组分物质的量和时间的关系见下图。

（1）起始时刻氮气与氢气的物质的量之比n(N₂)∶n(H₂)=___________。反应开始至15 min时第一次达到平衡，容器体积为1 L，这段时间内，以NH₃的浓度变化表示的平均反应速率是___________。

（2）写出代表H₂的曲线在下列时刻的坐标：

t₁补充原料气之后：（_________，_________），t₂处于平衡态时：（_________，_________）。

在图上画出t₁—t₂间的曲线。

（3）第一次达平衡时H₂的转化率是___________。以t₁补充原料气之后为起始状态，第二次达平衡时H₂的转化率是___________。

以这样的氮气和氢气的物质的量之比补充原料气，经济上是否合算？___________。

请根据图示回答下列问题：

(1)反应起始时，氮气与氢气的物质的量之比n(N₂)∶n(H₂)＝___________。在25 min时合成氨反应第一次达到平衡，其间以H₂的浓度变化所表示的平均化学反应速率为_________。

(2)在t₁时，曲线发生变化的原因是_______________、_______________。请计算氢气在变化后t₁起点时的坐标(___________，___________)以及在t₂平衡时的坐标(___________，___________)。

(3)经历十次上述的循环过程，计算在t₁1达到平衡时，N₂和H₂的物质的量之比n(N₂)∶n(H₂)＝___________，整个过程中N₂和H₂的总转化率之比α(N₂)∶α(H₂)＝___________。

(4)根据以上计算结果，请你建议合成氨反应的最佳原料比是：n(N₂)∶n(H₂)＝_________。