下列叙述中正确的是      （    ）

       A．热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol^-1中ΔH表示H₂的燃烧热

       B．分子晶体的熔点、沸点随共价键增强而升高

       C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

       D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

［1］由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物分子中共含有13个原子，其原子核外共有40个电子，l mol该有机物在氧气中完全燃烧时需消耗5.5 mol O₂。请回答：

（1）试求出该有机物的分子式为 　　　　 。

（2）若该有机物可使溴水褪色，且分子中不含有甲基，也不能发生银镜反应，取0.1 mol该有机物与足量钠反应，能产生1.12 L H₂（标准状况），则该有机物的结构简式可能是　　　 ；该有机物在一定条件下发生聚合反应的化学方程式是　　　 。

（3）若该有机物能发生银镜反应，且分子中只含有一个甲基，则其结构简式是　　 。

（4）若该有机物的结构呈环状，且既不含甲基又不含羟基，则其键线式是　　　 。

［2］2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为　 ，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强

的毒性。请回答下列问题：

　 （1）“亮菌甲素”的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是　　　　 （填序号）。

A．“亮菌甲素”能与H₂发生加成反应　　 B．不能使酸性KMnO₄退色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种　　 D．1mol“亮菌甲素”最多与2molNaOH反应

　 （4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个肿收峰，其峰面积之比为2：2：1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH₂。写出二甘醇与乙酸（按物质的量之比1：1）反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

(28分)

［1］由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物分子中共含有13个原子，其原子核外共有40个电子，l mol该有机物在氧气中完全燃烧时需消耗5.5 mol O₂。请回答：

（1）试求出该有机物的分子式为          。

（2）若该有机物可使溴水褪色，且分子中不含有甲基，也不能发生银镜反应，取0.1 mol该有机物与足量钠反应，能产生1.12 L H₂（标准状况），则该有机物的结构简式可能是        ；该有机物在一定条件下发生聚合反应的化学方程式是        。

（3）若该有机物能发生银镜反应，且分子中只含有一个甲基，则其结构简式是      。

（4）若该有机物的结构呈环状，且既不含甲基又不含羟基，则其键线式是       。

溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强

的毒性。请回答下列问题：

   （1）“亮菌甲素”的分子式为                                            。

   （2）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式                                。

（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是          （填序号）。

A．“亮菌甲素”能与H₂发生加成反应      B．不能使酸性KMnO₄退色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种     D．1mol“亮菌甲素”最多与2molNaOH反应

   （4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个肿收峰，其峰面积之比为2：2：1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH₂。写出二甘醇与乙酸（按物质的量之比1：1）反应的化学方程式