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    1mol 0.8mol 0.02mol (1). (2). (3). 5注意密度变化规律 在溶液混合和溶液稀释等问题中.在注意溶液体积变化的同时.还要考虑溶液密度的变化对溶液物质的量浓度的影响.如强酸.强碱.盐等溶液的密度随浓度增大而增大,氨水.乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小. 例5:若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数.且知2a=b.则下列推断正确的是( ) A. B. C. D. 解析:设溶液的体积为VL.密度为.溶质的摩尔质量为M g·.质量分数为w.物质的量浓度为.根据溶液物质的量浓度的表达方式不同.但其溶质的量不变.有V L×103 mL·.即.依题意有.因2a=b.所以有.又由于氨水的密度比纯水小.且浓度越大.密度越小.即.代入上式.故答案为C项. 6注意实验情景 在计算溶液配制或溶液稀释等问题中溶液物质的量浓度时.一要注意不能把水的体积当作溶液的体积,二是在配制溶液时.要注意容量瓶规格与实际配制溶液体积的关系. 例6:实验室需用480mL 的硫酸铜溶液.现选取500mL容量瓶进行配制.以下操作正确的是( ) A. 称取7.68g硫酸铜.加入500mL水 B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C. 称取8.0g硫酸铜.加入500mL水 D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液 解析:一些同学通过计算.得溶质的质量.选A项,也有一些同学选C项.这里包含两个错误:一是用500mL容量瓶进行配制时.溶质的质量应满足500mL容量瓶的需求,二是错把溶剂的体积当作溶液的体积.正确情况应该是“称取8.0g硫酸铜.加水至500mL. 故答案为D项. 7注意物质与其组成微粒的关系 物质与其组成微粒的物质的量.物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析.组成微粒的某量=对应物质的某量×物质组成中该微粒的数目.此类问题在近几年高考中出现频率较高.需引起注意. 例7:今有300mL 溶液.溶液和 溶液.这三种溶液中的浓度之比为( ) A. 1:1:1 B. 3:2:1 C. 3:2:3 D. 1:1:3 解析:本题易错选A项或C项.错选A项是对物质与其组成微粒的关系把握不准造成的,错选C项是因为审题不仔细.有些同学看到浓度.体积就想到求物质的量.将题设数据分别相乘.再比较得到C项.而未细看题目要求.本题是要计算的浓度之比.审题仔细后.很容易得到答案为D项. 专题训练 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    450℃时，向一定体积的透明容器通入或加入下列各组物质，达到平衡时，颜色最深的是________，碘蒸气的体积分数不相同的是________(填序号)．

    [    ]

    A．0.1mol I2　　0.1mol H2　　0.4mol HI

    B．0.01mol H2　　0.8mol HI

    C．0.05mol I2　　0.05mol H2　　0.4mol HI

    D．0.8mol HI

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    下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（　　）
    ①0.5mol NH3　②标况下22.4L He　③4℃时18mL水　④0.8mol H3PO4．

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    （I）下列反应在210℃达到平衡：
    PCl5（气）PCl3（气）+Cl2（气）；△H＞0     K=1            ①
    CO（气）+Cl2（气）COCl2（气）；△H＜0     K=5×104        ②
    COCl2（气）CO（气）+Cl2（气）；△H＞0③
    （1）反应②和反应③的K值表达式
    不同
    不同
    ；（填“相同”或“不同”）
    （2）降低Cl2浓度，反应③的K值
    不变
    不变
    ；（填“增大”、“减少”或“不变”）
    （3）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是
    a
    a

    （a）反应①、反应②同时升高温度
    （b）反应①、反应②同时降低温度
    （c）反应①降低温度，反应②维持210℃
    （Ⅱ）（10分）现将水蒸汽和CO气体分别通入到体积为1L的恒容密闭容器中进行反应．H2O（g）+CO（g） CO2（g）+H2（g）；△H．得到以下三组数据，据此回答下列问题：
    实验组 温度 起始量 平衡量 达到平衡所需时间
    H2O CO H2 CO2
    1 650℃ 1mol 2mol 0.8mol 0.8mol 5min
    2 900℃ 0.5mol 1mol 0.2mol 0.2mol 3min
    3 900℃ a mol b mol c mol d mol t
    （1）由以上数据，实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
    0.16
    0.16
    mol?L-1?min-1；
    （2）比较该反应实验1和实验2中CO的转化率：a1
    ＞
    ＞
     a2；该反应的反应热△H
    ＜
    ＜
    0；（两空填“＞”、“=”或“＜”）
    （3）若实验3要达到与实验2等效的平衡状态，且t＜3min，则a、b应满足的关系是
    b=2a＞l
    b=2a＞l
    ，实验3条件时反应的平衡常数为
    0.167
    0.167
    ；
    （4）900℃时，若要重新达到平衡，使c（CO2）/c（CO）比值变小，在其他条件不变时，可采取的措施有（填字母）
    B、C
    B、C
    ．
    A．使用高效催化剂   B．增大H2浓度   C．升高温度    D．缩小容器体积．

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    （16分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反：3A（g）+B（g）　 xC（g）

    请填写下列空白：

    （1）若容器体积固定为 2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L。

    ①2min内，A的平均反应速率为　　　　 ；x=　　　　 ;

    ②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度　　　　 0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）

    ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率是　　　　 ；

    ④改变起始物加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的质量的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为　　　　 。（请用2个等式表示）

    （2）若维持容器压强不变

    ①达到平衡时C的体积分数　　　　 22%，（填“大小”、“等于”或“小于”）

    ②改变起始物质加入质量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入　　　　 molA气体和　　　　 molB气体。

     

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    下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（　　）
    ①0.5mol NH3　②标况下22.4L He　③4℃时18mL水　④0.8mol H3PO4．
    A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④③①②

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