（1）25℃时，pH = 2的稀盐酸中，水电离的c（H⁺）=______ mol/L。

(2) 25℃时，pH = a 的NaOH溶液中, 溶液的C (OH^－) =______ mol/L。

（3）若某溶液的 c（H⁺）= a ×10^－b mol/L, 则该溶液的pH =　　　　　

(4) 写出NaHSO₄ 溶液的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(5) 请写出明矾（K Al（SO₄）₂ .12 H₂O）做净水剂净水时的离子方程式　　　　　　 　　

（6）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式： 　　　　　　　　　

(7) 物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢氨；③ 硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是_____　　　　　 　　

（1）某温度下，纯水的c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，则此时c（OH^-）为；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-4mol?L^-1则溶液中c（OH^-）为，由水电离产生的c（H⁺）为，此时温度（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
（2）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0kJ/mol
③CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：．
（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得混合液的pH=12，则原溶液的物质的量浓度为．（溶液体积变化忽略不计）
（4）常温下，0．l mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于7，用离子方程式表示其原因．

在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．试回答下列问题：
（1）HB在水溶液中的电离方程式为    ，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为    mL．
（2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H⁺物质的量浓度是    ；若将温度改变到t℃（此时Kw=10^-12），则t    25（＜、＞或=），该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H⁺物质的量浓度    ．
A.10^-11mol/L      B.10^-9mol/L      C.10^-6mol/L        D．以上答案都不正确
（3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH    5（＜、＞或=）．