同学们为探究Na₂SO₃和SO₂有关性质进了相关的实验（已知：H₂S是一种酸性气体，且具有很强的还原性）．
（1）取一定量没有变质纯净的Na₂SO₃?7H₂O晶体，经600℃以上的强热至恒重，通过分析及计算表明，恒重后的样品质量恰好等于无水亚硫酸钠质量的计算值，而且各元素的组成也同样与亚硫酸钠组成符合．但将加热恒重后的样品溶于水，却发现溶液的碱性大大高于亚硫酸钠溶液的期望值．经过仔细思考，同学们提出了对这种反常现象的合理解析．
①你对这结论的解释是（用化学方程式表达）；
②请设计相应的实验方案，验证以上的解释．（只要求写出实验设计的原理和判断结论，不要求具体的实验操作）．
（2）为探究SO₂与氯化钡溶液能否生成白色BaSO₃沉淀，甲、乙两同学共同设计了下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．关闭装置A中弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失．打开弹簧夹，通入N₂，停止加热，一段时间后关闭．从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，均未发现白色沉淀溶解．

①写出构成装置A的玻璃仪器的名称．
②A中发生反应的化学方程式是．
③生成C中白色沉淀的离子方程式．
④分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，请你提出合理的解释（只要求讲出一种情况）．为证实你自己的观点，只要在原实验基础上，再多进行一步实验操作，该操作是．
⑤通过本实验探究，可以得出的结论是．

（共17分）（传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：

⑴用           （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在             （填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释并               后转移（含洗涤液）到

100mL              （填仪器名称）中，用           （填仪器名称）加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。

⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。

如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果       （填“是”、“否”、“不能确定”），

⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显    示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图

（见右）。

①滴定管盛放盐酸前，要先                    ，

再 用少量蒸馏水                                ，

再用                           ，然后才 能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净                 后，凹液面的最低点应处于滴定管的               。

②氨水与盐酸反应的离子方程式为                 。

③简述判断滴定中点的理由                       。

④该氨水样品的物质的量浓度为                   。