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    弱酸或弱碱的稀释 在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化.又有电离平衡的移动.不能求得具体数值.只能确定其PH范围. 如PH=3的醋酸溶液.稀释100倍.稀释后3＜PH＜5,PH=10的氨水.稀释100倍.稀释后8＜PH＜10,PH=3的酸溶液.稀释100倍.稀释后3＜PH≤5,PH=10的碱溶液.稀释100倍.稀释后8≤PH＜10. 例3.PH=11的氨水溶液和氢氧化钠溶液.用蒸馏水稀释100倍.二者的PH的关系是( ) A．氨水的PH大于氢氧化钠的PH B．氨水的PH小于氢氧化钠的PH C．都比原来小 D．氨水比原来的大.氢氧化钠比原来的小 解析:氨水为弱碱.氢氧化钠为强碱.稀释100倍之后.氨水的9＜PH＜11.而氢氧化钠溶液的PH=9.故选A.C. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）①pH=4的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH
     
    6（填＞、＜或=）；
    ②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH
     
    2（填＞、＜或=）；
    ③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
     
    7（填＞、＜或=）；
    （2）观察以上三个小题，证明某酸（HA）是弱电解质的原理可以有两个：一是证明HA不能完全电离，溶液中存在
     
     平衡；二是证明HA与强碱生成盐的溶液具有碱性．
    （3）请你根据以上原理提出两种方案，证明CH3COOH是弱电解质，简要写出实验方案：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．

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    (1)填空：

    ①pH＝4的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH________6(填“＞”或“＜”或“＝”)；

    ②0.01 mol/L　CH3COOH溶液的pH________2(填“＞”或“＜”或“＝”)；

    ③0.1 mol/L　CH3COONa溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)；

    (2)观察比较以上三个小题，试推测证明某酸(HA)是弱电解质的原理可以有两个：

    一是证明HA不能完全电离，溶液中存在________平衡；

    二是证明HA与强碱生成的盐具有________性．

    (3)请你根据以上原理提出两种方案，证明CH3COOH是弱电解质，简要写出实验方案：

    ①______________________；

    ②______________________．

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    (1)室温下PH=2的某强酸稀释100倍，PH=_____，PH=12的某强碱稀释100倍，PH=____
    (2)室温下，PH=2的HCl与PH=12的氨水等积混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
    (3)室温下，0.01mol/L的HCl与0.01mol/L的氨水混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
    (4)室温下，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍C(H＋)：C(SO42－)=_________
    将稀释后的溶液再稀释100倍，C(H＋)：C(SO42－)=_________
    (5)MOH和ROH两种一元碱的水溶液分别加水稀释时，PH变化如右图：下列叙述中正确的是（）
    A：MOH是一种弱碱
    B：在x点，MOH完全电离
    C：在x点C(M＋)=C(R＋) 
    D:稀释前ROH溶液中C(OH－)是MOH溶液中C(OH－)的10倍

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    (1)室温下PH=2的某强酸稀释100倍，PH=_____，PH=12的某强碱稀释100倍，PH=____
    (2)室温下，PH=2的HCl与PH=12的氨水等积混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
    (3)室温下，0.01mol/L的HCl与0.01mol/L的氨水混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
    (4)室温下，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍C(H＋)：C(SO42－)=_________
    将稀释后的溶液再稀释100倍，C(H＋)：C(SO42－)=_________
    (5)MOH和ROH两种一元碱的水溶液分别加水稀释时，PH变化如右图：下列叙述中正确的是（）
    A：MOH是一种弱碱
    B：在x点，MOH完全电离
    C：在x点C(M＋)=C(R＋) 
    D:稀释前ROH溶液中C(OH－)是MOH溶液中C(OH－)的10倍

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    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是
    [     ]
    A. 其他条件不变时，在0.1 mol/L CH3COOH溶液中加水稀释，c(OH-)/c(CH3COOH)的值将增大
    B. pH=3的二元弱酸H2R溶液和pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：
    2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
    C. pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，则该碱溶液与pH=2的HCI溶液等体积混合时有：c(B+)=c(Cl-)>c(OH-) =c(H+)
    D. 0.1mol/L pH为5的NaHB溶液中：c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

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