下列离子反应方程式改写的化学方程式正确的是（　　）

有下列物质：①Fe　②CO₂　③Na₂O　④Cu（OH）₂　⑤MgCl₂　⑥H₂SO₄　⑦C₂H₅OH（酒精）（用序号作答）．
上述十种物质中，其中属于电解质的有，属于非电解质的有．

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式．正极反应，负极反应．
（3）某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从提供的药品：Cl₂　浓H₂SO₄　NaOH溶液　CuO　Cu中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．有关反应的化学方程式①②．劣质不锈钢腐蚀的实验现象．
（4）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂．该电池正极发生的电极反应为．

某校综合实践小组用废铁屑制FeCl₃，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜．活动过程如下：

（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
装置图：，正极反应，负极反应．
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol?L^-1，请参照下表完成除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤的相关问题：

	氢氧化物开始沉淀时的PH	氢氧化物沉淀完全时的PH
Fe3+ Fe2+ Cu2+	1.9 7.0 4.7	3.2 9.0 6.7
提供的药品：Cl2　　浓H2SO4　　NaOH溶液　　CuO　　　Cu

①通入足量氯气，目的；
②加入CuO调节溶液的PH至；
③过滤除去（填化学式）
（4）学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：

编号	实验内容	实验操作	预期现象和结论
①	检验黄色溶液A中是否含有Fe2+	取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液 取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2+ 酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2+
②	检验绿色溶液C中是否含有Fe3+	取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液 取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液	溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe3+ 溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe3+

（5）电解过程中的阴极材料是．
（6）采用排液法收集氯气，该液体是，原因．

（2009?江门一模）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质是微溶于水的白色固体，露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜（Cu₂（0H）₃Cl），在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程如图1．
已知Ksp：CuCl：1.2×10^-4　 CuOH：1.4×10^-15　Cu （OH） ₂：1.6×10^-10
请回答以下问题：
（1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：．
（2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是．
（3）图2是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图2可知，溶液温度控制在时，CuCl产率能达到94%，随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是．
（4）若要提高Cucl的产率你认为还可采取的措施有．
（5）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式．
（6）反应①也可用铁代替亚硫酸钠，写出该反应的化学方程式．