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    18．现有BaCl2.MgSO4.(NH4)2SO4.KCl.AgNO3.和KOH六种未知溶液.为了鉴别它们.将它们任意编号为A.B.C.D.E.F.现将它们两两混和.实验结果如右表.(其中“- 表示无明显现象.“↑ 表示生成气体.“↓ 表示生成沉淀或微溶物质)则A． .B. .C. .D. .E. .F. . 解析:这是一道推断题.主要考查了碱与盐.盐与盐的反应规律的应用.若盐与盐能反应.则生成物中必定生成沉淀或微溶物质.若无明显现象.则说明盐与盐不能反应.若碱与盐反应时.一般生成沉淀.(当铵盐与可溶性碱作用时必有气体NH3和水生成)若无明显现象则说明该碱和盐不能反应.利用这些反应的特征现象.从而可推断出各种物质.由表可知B物质能与其它五种物质均能反应且都有沉淀生成.则B物质为AgNO3.而F只与B反应.与其它四种物质均不反应.则F为KCl.A与D能反应且能放出气体.则A.D应为(NH4)2SO4和KOH.而A能与C反应生成沉淀.不能与E反应.D能与E反应产生沉淀.不能与C反应.故A应为(NH4)2SO4.D应为KOH.C为BaCl2.E为MgSO4. 答案:(NH4)2SO4 AgNO3 BaCl2 KOH MgSO4 KCl 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
    （1）熔化时不需要破坏化学键的是
    ⑤⑥
    ⑤⑥
    ，熔化时需要破坏共价键的是
    ②
    ②
    ，
    （2）属于离子化合物的是
    ①③④
    ①③④
    ，只有离子键的物质是
    ①
    ①
    ，
    （3）①的电子式是
    ，⑤的电子式是
    ．

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    现有①BaCl2②金刚石 ③Na2SO4 ④干冰 ⑤碘片 五种物质，按下列要求回答：
    （1）属于原子晶体的是
     
    ，熔化时需要破坏共价键的是
     
    ；（填序号，下同）
    （2）属于离子晶体的是
     
    ，只含离子键的物质是
     
    ；
    （3）晶体以分子间作用力结合的是
     
    ；
    （4）④的电子式是
     
    （用元素符号表示）．

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    常温下，甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃．
    （1）甲硅烷含有的化学键是
    共价键
    共价键
    ，其在固态时属于
    分子
    分子
    晶体．
    （2）试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列（化学式表示）
    NH3＞SiH4
    NH3＞SiH4

    （3）现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2O2、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH4）六种物质，含有共价键的化合物是（填序号）
    ②③④⑤⑥
    ②③④⑤⑥

    （4）已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和水并放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为
    SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
    SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
    ．

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    （9分）现有①BaCl2  ②金刚石  ③KOH ④H2SO4  ⑤干冰  ⑥碘片 ⑦晶体硅 ⑧金属铜 八种物质，按下列要求回答：

    （1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

    （2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。

    （3）①的电子式是________，⑤的电子式是________。

     

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    （7分）现有①BaCl2  ②金刚石  ③KOH  ④H2SO4  ⑤干冰  ⑥碘片 ⑦晶体硅 ⑧金属铜 八种物质，按下列要求回答：

    （1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，

    熔点最高的是________，熔点最低的是________。

    （2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。

     

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