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    6．下列叙述正确的是( ) A.将5.85 g NaCl晶体溶于100 mL水中.制得0.1 mol·L-1 NaCl溶液 B．将1体积c mol·L-1硫酸溶液用水稀释为5体积.得到0.2c mol·L-1硫酸溶液 C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液.其浓度为1 mol·L-1 D．将w g a%NaCl溶液蒸发掉w/2 g水.得到4a%NaCl溶液 解析:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制.溶液计算及计算能力的应用.较难题.A项中应将5.85 g NaCl晶体配成100 mL溶液.A不正确,C项中25 g无水硫酸铜的物质的量大于0.1 mol(注意:无水硫酸铜的摩尔质量为160 g/mol),D项中得到NaCl溶液的质量分数≤2a%. 答案:B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列叙述正确的是

    A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.10 mol/L的NaCl溶液
    B．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L
    C．将w g a％的NaCl溶液蒸发掉g水，可得到2a％的NaCl溶液(＞2a％)
    D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，所得稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

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    下列叙述正确的是

    A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.10 mol/L的NaCl溶液

    B．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L

    C．将w g a％的NaCl溶液蒸发掉g水，可得到2a％的NaCl溶液(＞2a％)

    D．将1体积c1 mol/L的硫酸用水稀释为5体积，所得稀溶液的浓度为0.2c1 mol/L

     

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    下列叙述正确的是
    A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.10 mol/L的NaCl溶液
    B．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L
    C．将w g a％的NaCl溶液蒸发掉g水，可得到2a％的NaCl溶液(＞2a％)
    D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，所得稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

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