05 mL).则①和②的c(H+)之比的值为( ) A．10 B．50 C．5×103 D．104 解析:当多加1滴硫酸时.过量的H+为:0.05 mL××2×0.01 mol·L-1＝1×1——青夏教育精英家教网—

05 mL).则①和②的c(H+)之比的值为( ) A．10 B．50 C．5×103 D．104 闂傚倸鍊搁崐鐑芥嚄閸洖纾婚柕濞炬櫅绾惧灝鈹戦悩宕囶暡闁搞倕鐗忛幉鎼佹偋閸繄鐟ㄩ梺缁樺笒閻忔岸濡甸崟顖氱闁规惌鍨遍弫楣冩煟鎼淬垻鍟查柟鍑ゆ嫹【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

用0.01 mol·L^-1H₂SO₄滴定0.01 mol·L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定终点判断有误差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄（1滴溶液的体积约为0.05 ml），则①和②两种情况下溶液中［H⁺］之比的值是（）

A．10　　　　　　　　 B．50 　　　　　　 C．5×10³　　　　　　 D．10⁴

A．10　　　　　　　　 B．50 　　　　　　 C．5×10³　　　　　　 D．10⁴

用0.01 mol·L^-1 H₂SO₄溶液滴定0.01 mol·L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①若多加了1滴H₂SO₄②若少加了1滴H₂SO₄溶液(设1滴约为0.05 mL)，则①和②的c(H⁺)之比的值为

[ ]

A．10
B．50
C．5×10³
D．10⁴

用0.01 mol·L^－1 H₂SO₄滴定0.01 mol·L^－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL．若滴定终点判断有误差：①多加了1滴H₂SO₄，②少加了1滴H₂SO₄(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，则①和②两种情况下溶液中c(H⁺)之比的值是
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A．	10
B．	50
C．	5×10³
D．	10⁴

用0.01 mol.L^-1H₂SO₄滴定0.01 mol.L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点判断有误差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄（1滴溶液的体积约为0.05 mL），则①和②两种情况下溶液中［H^＋］之比的值是（）

A．10　　 B．50　　 C．5×10³ D．10⁴

同步练习册答案