练习册

  • 练习册
  • 试题
    13．在BaSO4饱和溶液中.加入Na2SO4 A．c(Ba2+)＝c(SO) B．c(Ba2+)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2 C．c(Ba2+)≠c(SO).c(Ba2+)·c(SO)＝Ksp(BaSO4) D．c(Ba2+)≠c(SO).c(Ba2+)·c(SO)≠Ksp(BaSO4) 解析:BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡.c(Ba2+)＝c(SO)且c(Ba2+)·c(SO)＝Ksp(BaSO4).加入Na2SO4(s).Na2SO4溶于水中电离出SO使c(SO)增大.溶解平衡逆向移动.使 c(Ba2+)减小.但达到平衡时离子积不变.仍然有c(Ba2+)·c(SO)＝Ksp(BaSO4). 答案:C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时(　　)

    A．c(Ba2＋)＝c(SO)

    B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2

    C．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)

    D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)· c(SO)≠Ksp(BaSO4)

     

    查看答案和解析>>

    在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时

    [　　]

    A．

    c(Ba2+)＝c()

    B．

    c(Ba2+)＝c()＝[Ksp(BaSO4)]1/2

    C．

    c(Ba2+)≠c()，[c(Ba2+)]·[c()]＝Ksp(BaSO4)

    D．

    c(Ba2+)≠c()，[c(Ba2+)]·[c()]≠Ksp(BaSO4)

    查看答案和解析>>

    在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达平衡时（　　）
    A、c（Ba2+）=c（SO
     
    2-
    4
    ）
    B、c（Ba2+）=c（SO
     
    2-
    4
    ）=[Ksp（BaSO4）]1/2
    C、c（Ba2+）≠c（SO
     
    2-
    4
    ），c（Ba2+）?c（SO
     
    2-
    4
    ）=Ksp（BaSO4）
    D、c（Ba2+）≠c（SO
     
    2-
    4
    ），c（Ba2+）?c（SO
     
    2-
    4
    ）≠Ksp（BaSO4）

    查看答案和解析>>

    （2009?广州二模）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
    （1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=
    1×10-5
    1×10-5
    mol/L．取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c（Ba2+）=
    1×10-10
    1×10-10
    mol/L．
    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）
    对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动
    对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动
    ．
    万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为
    2×10-10
    2×10-10
    mol/L．
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）

    ②请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理
    CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
    CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
    ．

    查看答案和解析>>

    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

        回答下列问题：

    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为     （须填编号）；

    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：     ；

    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     

    c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

     （4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是      ；

          A．若混合液pH＞7，则V≥10

          B．若混合液pH＜7，则c((NH4+)＞c (C6H5O-) ＞c(H+)＞c (OH－)

          C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

           D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+c (C6H5OH)

    （5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式      。

    （6）Ⅰ．如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

          ① T1     T2（填＞、=、＜），

            T2温度时Ksp（BaSO4）=       ；

       ② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是     

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

    D．升温可使溶液由b点变为d点

    Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理      次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案