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    得失电子守恒 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?长宁区二模）在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
    （1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2 和 NaNO3物质的量各为多少？
    （2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为
    cd
    cd
    （填编号）．
    a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
    若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．
    （3）请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    ．
    （4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：
    a
    b
    ≥
    5
    6
    a
    b
    ≥
    5
    6
    ；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为
    1.2a +b
    8.96
    1.2a +b
    8.96
     mol/L（用含a、b的代数式表示）．
    （5）若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为
    1：5
    1：5
    ．写出本小题的计算过程：
    设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
    2.016
    22.4
    =0.09
    2x+y+3z=
    0.896
    22.4
    ×4 （得失电子守恒）
    2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
    解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
    ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
    设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
    2.016
    22.4
    =0.09
    2x+y+3z=
    0.896
    22.4
    ×4 （得失电子守恒）
    2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
    解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
    ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
    ．
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    不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃，锌的相对原子质量为65）．
    （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是
    C
    C
    ．
    A、200mL 　　　　　   B、400mL   　　　　　  C、500mL
    （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：
    Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
    Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到Vml气体，则有：ag/65g?mol-1=bg/64g?mol-1+V ml/22400ml?mol-1，依据的原理是
    得失电子守恒
    得失电子守恒
    ．
    （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，
    n(H2)
    n(SO2)
    =
    64CV-2m
    m
    64CV-2m
    m
    （用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，
    n(H2)
    n(SO2)
    的数值将
    偏小
    偏小
    （填偏大、偏小或无影响）
    （5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意（至少写出两条）：①
    待冷却至室温才开始读数
    待冷却至室温才开始读数
    ②
    眼睛视线与液面最低处相平
    眼睛视线与液面最低处相平
    ．
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    在定量分析化学反应中各物质的计量关系时，往往可利用质量守恒、离子电荷守恒和得失电子守恒等规律将问题简单化．
    现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为：aFe+bNO3-+cH+=d Fe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O
    试回答下列问题：
    （1）下列各种情况下的数学等量关系式为：
    ①b、c、d、f的数学关系式为
    c-b=2d+3f
    c-b=2d+3f
    ．
    ②d、f、g、h的数学关系式为
    2d+3f=3g+8h
    2d+3f=3g+8h
    ．
    ③c、g、h的数学关系式为
    c=4g+10h
    c=4g+10h
    ．
    （2）若a=16时，Fe和稀硝酸全部反应，则b的取值范围是
    8＜b＜16
    8＜b＜16
    ，c的取值范围是
    40＜c＜64
    40＜c＜64
    ．
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    （10分）下图是一个电化学过程的示意图。

    请回答下列问题：

    （1）图中甲池的名称           (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。

    （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：                                 。

    （3）乙池中反应的化学方程式为                        ，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为     L(标准状况下)，此时丙池中    电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是           (填序号)

    A．MgSO4溶液      B．CuSO4溶液       C．Na­Cl溶液      D．AgNO3溶液 

    【解析】（1）甲属于燃料电池，给乙池和丙池供电。在燃料电池中可燃物在负极通入，所以电极反应式为CH3OH＋8OH――6e－＝CO32－＋6H2O。电极A和电池的正极相连，所以A是阳极、B是阴极、C是阳极、D是阴极。A是惰性电极，所以乙池中反应式为4AgNO3＋2H2O  4Ag＋O2↑＋4HNO3。5.4g是单质银，转移的电子是，所以根据得失电子守恒可知氧气的物质的量是。金属阳离子只有在阴极放电，所以在D电极放电。镁和钠属于活泼的金属，在水溶液中其离子不可能放电。1.6g若是铜，则转移的电子为，正确。若是银，则说明硝酸银不足，还有氢气生成，所以答案是BD。

     

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    在定量分析化学反应中各物质的计量关系时，往往可利用质量守恒、离子电荷守恒和得失电子守恒等规律将问题简单化．
    现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为：aFe+bNO3-+cH+=d Fe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O
    试回答下列问题：
    （1）下列各种情况下的数学等量关系式为：
    ①b、c、d、f的数学关系式为______．
    ②d、f、g、h的数学关系式为______．
    ③c、g、h的数学关系式为______．
    （2）若a=16时，Fe和稀硝酸全部反应，则b的取值范围是______，c的取值范围是______．
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