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    电荷守恒(适用发生氧化还原反应的离子反应.反应前后离子所带正负电荷总数闂備胶鍋ㄩ崕濠氭嚈瑜版帒鐒垫い鎺戯攻鐎氾拷【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据（NH4）2CO3（aq）中存在的若干种粒子，试完成下列问题：
    （1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：
    c（ NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    c（ NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    ．
    （2）根据水的电离，写出一个含有[H+]和[OH-]的等式：
    c（H+）+c（ HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3?H2O）
    c（H+）+c（ HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3?H2O）
    ．
    （3）根据（NH4）2CO3中，C、N 原子个数关系，写出一个含有[NH4+]和[CO32-]的等式：
    c（ NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（ HCO3-）+2c（H2CO3）
    c（ NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（ HCO3-）+2c（H2CO3）
    ．
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    0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，说明：HCN的电离程度
    小于
    小于
    CN-的水解程度；离子浓度大小顺序为
    c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ，电荷守恒
    c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
    c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
    ；物料守恒
    c（CN-）+c（HCN）=2c（Na+）或者c（CN-）+c（HCN）=0.1
    c（CN-）+c（HCN）=2c（Na+）或者c（CN-）+c（HCN）=0.1
    ．
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    某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子．分别进行下述实验，以确定该溶液的组成．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    ①取少量待测液，加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 待测液中Cl-离子
    不能确定
    不能确定

    （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）
    ②取100mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热 收集到气体约1.12L
    （已折算成标准状况下的体积）    		 反应的离子方程式是
    NH4++OH- NH3↑+H2O
    NH4++OH- NH3↑+H2O

    检出离子的物质的量浓度是
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ③取100mL待测液，加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33g -
    实验分析：根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是
    NH4+、CO32-、SO42-
    NH4+、CO32-、SO42-
    ．
    判断K+离子存在的理由是
    数据计算n（NH4+）=0.05mol，n（CO32-）=0.02mol，n（SO42-）=0.01mol
    根据溶液中阴阳离子电荷守恒CO32-和SO42-所带负电荷总数大于NH4+所带正电荷总数
    数据计算n（NH4+）=0.05mol，n（CO32-）=0.02mol，n（SO42-）=0.01mol
    根据溶液中阴阳离子电荷守恒CO32-和SO42-所带负电荷总数大于NH4+所带正电荷总数
    ．
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    （1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=
     
    mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=
     
    mol/L．
    （2）常温下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8
    ①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因：
     

    ②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
     

    ③写出该溶液中的电荷守恒式子：
     

    （3）FeCl3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
     
    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于
     
    中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液．
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    今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各200mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生　 
    （2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.06mol 
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g． 
    根据上述实验，下列推测正确的是（　　）
    A、依据电荷守恒，推测一定存在K+和NH4+B、200mL溶液中含0.02mol CO32-C、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在D、4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4

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