0．050 mol 0.050 mol 0.100 mol ＝＝＝. 答案:B——青夏教育精英家教网—

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已知2A(g)＋B(g)2C(g)，向容积为1 L的密闭容器中加入0.050 mol　A和0.025 mol　B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c(C)＝0.040 mol·L^－1，放出热量Q₁ kJ．

(1)能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是________(填字母编号)

a．v(C)＝2v(B)

b．单位时间内生成2 mol　A的同时消耗1 mol　B

c．容器内压强保持不变

d．容器内气体的密度保持不变

(2)若在相同的容器中只加入0.050 mol　C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂ kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为________(用含Q₁、Q₂的代数式表示)．

(3)500℃时，上述反应的化学平衡常数K＝________．

(4)已知K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________(填“放”或“吸”)热反应；若反应温度升高，A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(5)某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”．)

黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄．

(1)

将0.050 mol　SO₂(g)和0.030 mol　O₂(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040 mol·L^－1．计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率(写出计算过程)．

(2)

已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有________．
A．	升高温度
B．	降低温度
C．	增大压强
D．	减小压强
E．	加入催化剂

(3)

SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到更重要的化工原料，反应的化学方程式为________．

(4)

将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄，酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是________．

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋PbSO₄＋2e^－正极：PbO₂＋4H⁺＋＋2e^－PbSO₄＋2H₂O 若制得0.050 mol　Cl₂，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是
A．	0.025 mol
B．	0.050 mol
C．	0.10 mol
D．	0.20 mol