(13分)Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g) 该反应的ΔH  ▲  0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。

(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)          ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1

CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)        ΔH₂＝+ 172.5 kJ·mol^－1

S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)          ΔH₃＝－296.0 kJ·mol^－1

请写出CO除SO₂的热化学方程式               ▲                    。

(3)下图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式                ▲                  。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 ▲  极 (填：“C”或“D”)相连。

③当消耗2.24 L(标况下)CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量                ▲      (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na₂CrO₄溶液酸化时发生的反应为：2CrO₄^2－＋2H^＋Cr₂O₇^2－＋H₂O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55 mol，CrO₄^2－有10/11转化为Cr₂O₇^2－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝10¹⁴。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。

(2)根据有关国家标准，含CrO₄^2－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^－7 mol·L^－1以下才能排放。含CrO₄^2－的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀［K_sp(BaCrO₄)＝1.2×10^－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba^2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba^2＋的浓度应不小于         ▲    mol·L^－1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。

②还原法：CrO₄^2－Cr^3＋Cr(OH)₃。用该方法处理10 m³ CrO₄^2－的物质的量浓度为1.0×10^—3 mol·L^－1的废水，至少需要绿矾(FeSO₄·7H₂O，相对分子质量为278)  ▲   Kg(保留两位小数)。

（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

  (1)下列关于C02的用途不正确的是   （填序号）。

  A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料

  B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨

  C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点

  D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分

  E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量

  (2)目前工业上有一种方法是用C0₂来生产甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：C0₂(g)+

  3 H₂(g) CH₃0H(g)+H₂0(g) ΔH=-49.0kJ．m01^-1，测得C0₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H。)=        。

②该反应的平衡常数为                。

(3)以KHC0₃溶液为电解质，用电解的方法也可以将C0₂还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式：                          

(4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为                           

（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

  (1)下列关于C02的用途不正确的是    （填序号）。

  A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料

  B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨

  C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点

  D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分

  E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量

  (2)目前工业上有一种方法是用C0₂来生产甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：C0₂(g)+

  3 H₂(g) CH₃0H(g)+H₂0(g)  ΔH=-49.0kJ．m01^-1，测得C0₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H。)=        。

②该反应的平衡常数为                 。

(3)以KHC0₃溶液为电解质，用电解的方法也可以将C0₂还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式：                          

(4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为                           

煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是：，和的混合气体是合成多种有机物的原料气。下图是合成某些物质的路线。其中，D易溶于水，且与互为同分异构体，既能与银氨溶液反应，又能发生酯化反应；F分子中的碳原子数是D的3倍：H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：E                        B                  ；E与H是否属于同系物：          （填是或否）。

（2）D的同分异构体除外还有：                          ；

（3）写出下列反应的化学方程式：

C+H                                              ；

D与银氨溶液反应                                     。

（4）A为工业常用燃料。某同学将A完全燃烧，产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水中。

①产生沉淀的量W随通入二氧化碳（至过量）的体积V而变化，可用图像直观地表达。请在下边画出这一关系图像。

②若该同学实验时共取了200mL0.1mol／L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到1g沉淀，那么，他通入的二氧化碳的体积可能为              。