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    1．某化工厂生产Z的反应为X 2Z(g),ΔH＜0.温度.压强对Y转化率的影响如下表所示: 压强/MPa 温度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 工业合成Z的适宜条件为 ( ) A．高温.高压 B．低温.高压 C．常温.常压 D．常压.较高温度 解析:该可逆反应的特点是.正反应是气体分子数减少的反应.且正反应是放热反应.理论上.采用低温.高压有利于生成Z.结合数据信息知.该反应在常压下Y的转化率较高.从节约能源.降低成本考虑.应采用常压,如果采用低温.反应速率较小.所以.从生产效率看.应采用适宜温度.综合分析.D项正确. 答案:D 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列是利用CO制备某高分子涂料Z的反应过程：

    (1)X的结构简式为________．

    (2)由Y合成Z反应的化学方程式为：________．

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    某化工厂生产出来的盐酸的密度为1.16g/，取这种盐酸3mL放入100mL容量瓶里，加水至刻度线，取稀释后的盐酸10mL，与30mL0.1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，试计算稀释后的盐酸的物质的量浓度、原溶液的物质的量浓度及原溶液中溶质的质量分数．

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    甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．
    （1）工业上有一种生产甲醇的反应为：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1
    在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
    容器 A B
    反应物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g）
    CH3OH（g）浓度（mol?L-1） c1 c2
    反应能量变化 放出29.4kJ 吸收akJ
    ①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为
    0.1c1mol/（L?S）或0.1c2mol/（L?S）
    0.1c1mol/（L?S）或0.1c2mol/（L?S）
    ．
    ②A中达到平衡时CO2的转化率为
    60%
    60%
    ．③a=
    19.6
    19.6
    ．
    某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL-定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

    ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

    ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ；在t2时所得溶液的pH为
    1
    1
    ．（假设溶液体积不变）

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    甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电。请完成下列与甲醇有关的问题。 
     工业上有一种生产甲醇的反应为：
    在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表
    (1)从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为_________。
    (2)A中达到平衡时CO2的转化率为_________。
    (3)a =_________。
    某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图
    (4)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________
    (5)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式__________________；在t2时所得溶液的pH为__________________。（假设溶液体积不变）

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    甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．
    （1）工业上有一种生产甲醇的反应为：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1
    在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
    容器AB
    反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g）
    CH3OH（g）浓度c1c2
    反应能量变化放出29.4kJ吸收akJ
    ①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为______．
    ②A中达到平衡时CO2的转化率为______．③a=______．
    某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL-定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

    ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______
    ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式______；在t2时所得溶液的pH为______．（假设溶液体积不变）

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