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    11．五种短周期元素有关数据如表.其中的X是表示元素原子在分子内吸引电子 能力的大小.X越大.原子吸引电子的能力越强.其最大值为4.0.最小值为0.7.试回答下 列问题: 元素编号 A B C D E X 3.5 3.0 X3 1.5 1.5 主要化合价 -2 +7 +6 +3 +2 (1)X3的值应该为( ) A．3.6 B．3.1 C．2.5 D．1.4 (2)E元素在元素周期表中的位置是 .B元素单质的电子式为 . (3)A元素的原子中最外层有 个电子.A.B.C元素形成的单质中.结构微粒间作 用力最强的是 . (4)用一个化学反应可证明B和C非金属性的强弱.写出该反应的化学方程式: . 用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素的金 属性的强弱.写出该反应的离子方程式: . 解析:本题考查元素周期律.由题意可知.X越大.元素的非金属性越强.再根据化合价 可以推出.A是氧元素.B是氯元素.C是硫元素.D是铝元素.E的X值与铝相同.说明 两者的性质相似.所以E是铍元素.(1)X3介于3.0和1.5之间.选C,(2)铍元素在周期表 中位置是第二周期ⅡA族.B的单质是氯气,(3)A.B.C元素形成的单质分别是氧气.氯 气.硫.硫的相对分子质量最大.所以分子间作用力最强,(4)利用氧化还原反应中氧化剂 的氧化性强于氧化产物的氧化性,比较钠和铝性质强弱的一般方法是分别将金属单质与水反 应.钠与水反应剧烈.但此处是用一个反应方程式来表示.则可以利用两种元素最高价氧 化物的水合物的碱性强弱关系.即Al(OH)3是两性氢氧化物.能够与强碱NaOH反应.离子 方程式为Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O. 答案:第二周期ⅡA族. H2S+Cl2===2HCl+S↓ Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    五种短周期元素有关数据如表．其中的X是表示元素原子在分子内吸引电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7．试回答下列问题：
    元素编号 A B C D E
    X 3.5 3.0 X3 1.5 1.5
    主要化合价 -2 +7 +6 +3 +2
    （1）X3的值应该为
    C
    C

    A．3.6B．3.1C．2.5D．1.4
    （2）E元素在元素周期表中的位置是
    第二周期IIA族
    第二周期IIA族
    ，B元素单质的电子式为
    ．
    （3）A元素的原子最外层中有
    6
    6
    个电子．A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是
    硫
    硫
    （写物质名称）．
    （4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：
    H2S+C12=2HC1+S
    H2S+C12=2HC1+S
    ．

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    五种短周期元素有关数据如表．其中的X是表示元素原子在分子内吸引电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7．试回答下列问题：
    元素编号ABCDE
    X3.53.0X31.51.5
    主要化合价-2+7+6+3+2
    （1）X3的值应该为   
    A．3.6B．3.1C．2.5D．1.4
    （2）E元素在元素周期表中的位置是    ，B元素单质的电子式为    ．
    （3）A元素的原子最外层中有    个电子．A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是    （写物质名称）．
    （4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：    ．

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    五种短周期元素有关数据如表．其中的X是表示元素原子在分子内吸引电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7．试回答下列问题：
    元素编号 A B C D E
    X 3.5 3.0 X3 1.5 1.5
    主要化合价 -2 +7 +6 +3 +2
    （1）X3的值应该为______
    A．3.6B．3.1C．2.5D．1.4
    （2）E元素在元素周期表中的位置是______，B元素单质的电子式为______．
    （3）A元素的原子最外层中有______个电子．A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是______（写物质名称）．
    （4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：______．

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    五种元短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7。试回答下列问题：

    元素编号

    A

    B

    C

    D

    E

    X

    3.5

    3.0

    X3

    1.5

    1.5

    主要化合价

    -2

    +7

    +6

    +3

    +2

       （1）X3的值应该为（    ）

    A．3.6  B．3.1  C．2.5  D．1.4

       （2）E元素在元素周期表中的位置是                 ，B元素单质的电子式为                 。

       （3）A元素的原子中有                 个未成对电子。A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是                 （写物质名称）。

       （4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：

                                                              。

    用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素（非零族）的金属性的强弱，写出该反应的离子方程式：

                                                                  。

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    A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：
    元素 A B C D E
    有关性质或结构信息 单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性 原子核外有两个未成对电子 日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质 其简单阴离子带两个单位负电荷 单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒
    请结合表中信息完成下列各小题：
    （1）C在元素周期表中的位置是
    第3周期ⅢA族
    第3周期ⅢA族
    ，D的简单阴离子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p6
    1s22s22p63s23p6
    ．
    （2）如图是A～E的第一电离能和电负性数据，请回答：
    ①E的第一电离能大于D，其原理是（根据它们在周期表中的位置解释）
    同一周期由左到右第一电离能逐渐增大
    同一周期由左到右第一电离能逐渐增大
    ．
    ②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是
    B＞A＞D
    B＞A＞D
    ．
    （3）A的常见单质分子有多个共价键．
    ①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为
    氮氮叁键的键能很大
    氮氮叁键的键能很大
    ．
    ②该单质分子中σ键与π键的数目之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．

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