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    1．(2010·北京-黄冈预测卷三)常温常压下.铜和稀硝酸的反应.开始时反应速率非常慢.但是随着反应的进行.反应速率会不断地加快.这一现象有悖于浓度对反应速率的影响.为研究和分析影响该反应的反应速率的因素.某学校化学探究性学习小组的同学分别进行了下列实验:①测定实验过程中体系温度的变化,②分别测定向HNO3中通入少量NO2和不通NO2条件下的反应速率,③分别测定向HNO3中加少量亚硝酸盐和不加亚硝酸盐的反应速率.得到的结果为:反应过程中溶液的温度升高不明显.而通入NO2和加入亚硝酸盐.反应速率明显加快.由此.下列有关说法不正确的是( ) A．稀HNO3中通入NO2后.NO2与H2O反应生成HNO3.从而增大了HNO3浓度.加快反应速率 B．NO或NO2可能是该反应的催化剂.由于反应过程中有氮氧化物生成.有利于反应的进行.加快了反应速率 C．NO2的催化机理可能为NO2通入HNO3后.在溶液中有NO2-生成.NO2-催化了反应的进行 D．Cu和稀HNO3的反应为放热反应.反应过程中使溶液的温度上升.但温度升高不是该反应在反应过程中速率加快的主要原因 解析:实验①说明温度变化不是反应速率加快的主要原因:实验②③则说明.NO2.NO2-对该反应具有催化作用,由题意知.HNO3浓度的变化不可能成为反应速率加快的原因. 答案:A 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.在铜和稀硝酸的反应中，当转移NA个电子时，产生气体的体积约为11.2L

    B.常温常压下，49gH2SO4所含的原子数为3.5NA

    C.标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2L

    D.常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为NA

     

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    NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．在铜和稀硝酸的反应中，当转移NA个电子时，产生气体的体积约为11.2L
    B．常温常压下，49gH2SO4所含的原子数为3.5NA
    C．标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2L
    D．常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为NA

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    NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A．在铜和稀硝酸的反应中，当转移NA个电子时，产生气体的体积约为11.2L
    B．常温常压下，49gH2SO4所含的原子数为3.5NA
    C．标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2L
    D．常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为NA

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    表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.在铜和稀硝酸的反应中，当转移个电子时，产生气体的体积约为11.2L

    B.常温常压下，所含的原子数为3.5

    C.标准状况下，0.5个分子所占的体积约为11.2L

    D.常温常压下，将0.5molHl气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为

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