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    001 mol·L-1.催化剂的用量可选择0.5 g.0 g.实验温度可选择298 K.323 K.每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL.H2C2O4溶液(0.1 mol·L-1)的用量均为2 mL.如果要探究反应物浓度.温度.催化剂对反应速率的影响.通过变换这些实验条件.至少需要完成 个实验进行对比即可得出结论. (3)在其他条件相同的情况下.某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度.测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时): KMnO4酸性溶液的浓度/mol·L-1 溶液褪色所需时间t/min 第1次 第2次 第3次 0.01 14 13 11 0.001 6 7 7 ①计算用0.001 mol·L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率(忽略混合前后溶液的体积变化.写出计算过程) . ②若不经过计算.直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行? .若不可行.请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案: . 解析:(1)由题中信息:H2C2O4是弱电解质.故在书写离子方程式时应写成化学式.结合反应的现象是KMnO4溶液紫色褪去.可知MnO4-被还原.所以反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O.(2)要得出反应物浓度.温度.催化剂对反应速率影响的结论至少要完成:①取不同浓度KMnO4溶液.在相同温度下进行反应,②取同浓度KMnO4溶液.在不同温度下进行反应,③取同浓度KMnO4溶液.在同温度且有催化剂的条件下进行反应,④取同浓度KMnO4溶液.在同温度且不使用催化剂的条件下进行反应等3个实验来进行对比.(3)①由v＝Δc/Δt可求出结果.但应注意:Δt应是三次平行实验耗时的平均值.即6.7 min,因混合液体积为6 mL.故c始＝0.000 67 mol/L.结束时c＝0.故Δc＝0.000 67 mol/L,②由题中数据知浓度大的褪色时间反而长因颜色是由KMnO4产生.虽然KMnO4浓度大.反应快.但KMnO4的量也多.故无法比较.故不经过计算.直接利用表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是“不可行 的,所以若想通过直接观察褪色时间长短来判断溶液浓度的大小.则必须保证KMnO4酸性溶液的浓度相同.才能判断H2C2O4溶液浓度的大小. 答案:(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O (2)4 (3)①反应开始时:c(KMnO4)＝＝0.000 67 mol·L-1 反应时间:Δt＝＝6.7 min KMnO4的平均反应速率:v(KMnO4)＝＝＝1×10-4 mol·L-1·min-1 ②否 取过量的体积相同.浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同.浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应. 考点2 化学平衡 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （11分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

    （1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。

    （2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

    KMnO4酸性溶液

    的浓度 / mol·L－1[来源:Zxxk.Com][来源:Z*xx*k.Com][来源:Zxxk.Com][来源:ZXXK]

    溶液褪色所需时间 t / min

    第1次

    第2次

    第3次

    0.01

    14

    13

    11

    0.001

    6

    7

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    ① 计算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。                                       

    ② 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：                                                    

     

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    （11分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
    （1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。
    （2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

    KMnO4酸性溶液
    的浓度 / mol·L－1[来源:Zxxk.Com][来源:Z*xx*k.Com][来源:Zxxk.Com][来源:学科网ZXXK]
    		溶液褪色所需时间 t / min
    第1次
    		第2次
    		第3次
    0.01
    		14
    		13
    		11
    0.001
    		6
    		7
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    ①计算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。                                       
    ②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：                                                    

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    （11分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

    （1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。

    （2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

    KMnO4酸性溶液

    的浓度 / mol·L－1[来源:Zxxk.Com][来源:Z*xx*k.Com][来源:Zxxk.Com][来源:ZXXK]

    溶液褪色所需时间 t / min

    第1次

    第2次

    第3次

    0.01

    14

    13

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    0.001

    6

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    ① 计算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。                                        

    ② 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：                                                    

     

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    某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

    （1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。

    （2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

    KMnO4酸性溶液

    的浓度 / mol·L－1

    溶液褪色所需时间 t / min

    第1次

    第2次

    第3次

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    14

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    0.001

    6

    7

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    ① 计算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。                                       

    ② 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：                                                    

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    某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

    （1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。

    （2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

    KMnO4酸性溶液

    的浓度 / mol·L－1[来源:Zxxk.Com][来源:Z*xx*k.Com][来源:Zxxk.Com][来源:ZXXK]

    溶液褪色所需时间 t / min

    第1次

    第2次

    第3次

    0.01

    14

    13

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