11.我国具有广泛的海域.大部分海域中存在蛭石.蛭石为一种层状结构的……查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

能源短缺是人类面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)+Q1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+Q2
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
(1)在一定条件下将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应I,5分钟后测得c(CO)=0.2mol/L,计算此段时间的反应速率(用H2表达)
 
 mol/(L?min).
(2)由表中数据判断Q1
 
0(填“>”、“<”或“=”).
(3)若容器容积不变,下列措施可提高反应I中CO转化率的是
 
(选填编号).
a.充入CO,使体系总压强增大           b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.充入He,使体系总压强增大            d.原料气循环使用
(4)写出反应Ⅱ的平衡常数表达式:K=
 
;由于CO2化学惰性很大,因此找到合适的催化剂是实现该反应工业化的关键.该反应使用催化剂无法达到的效果是
 
(选填编号).
a.提高甲醇的单位时间产量      b.提高CO2的转化率   c.缩短达到平衡所需时间.

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(2013?德州模拟)钠及其化合物具有广泛的用途.
(1)工业上可利用反应Na(l)+KCl(l)?K(g)+NaCl(l)来治炼金属钾,此反应利用了钠的还原性及
金属钠的沸点高于金属钾的沸点
金属钠的沸点高于金属钾的沸点
,写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式
4Na+TiCl4
 高温 
.
 
Ti+4NaCl
4Na+TiCl4
 高温 
.
 
Ti+4NaCl

(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破.该电池示意图如右:负极电极反应式为
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环.A物质的化学式为
CO2
CO2

(3)常温下,浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是
CO32-
CO32-
,根据表中数据,浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是
C
C
(填编号).
A.HCN     B.HClO      C.CH3COOH      D.H2CO3
(4)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯.当300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+
C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+

(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时,
Cu2+
Cu2+
(填离子符号)先沉淀,KSP[(Fe(OH)2]
KSP[(Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”).

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能源短缺是人类社会面临的最大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.请回答下面有关甲醇参与反应的有关问题
(1)火力发电厂释放出的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体进行脱硝、脱硫和脱碳等处理.可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的.其中,脱碳时将CO2转化为甲醉的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H
①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的傲之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如下图甲所示,则上述CO2转化为甲醇的反应中△H
 
0(填“>“、“<“或“=“)
②在一恒温恒容(容积为2L)密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2,进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图乙所示.试计算:0-10min内,氢气的平均反应速率v(H2)=
 
;该温度下,反应的平衡常数K=
 

(2)已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)→2C2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出表示甲醉燃烧热的热化学方程式:
 

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如下图丙所示的电池装置.
①该电池的正极反应式为
 
;负极反应式为
 

②工作一段时间后,当消耗3.2g甲醇时,同时消耗掉的KOH是
 
g.
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(2013?闵行区一模)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今.
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
c
c
(选填编号).
a.煤的形成     b.原电池工作
c.简单机械织布      d.我国古代烧制陶器
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质.“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示.

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2

(3)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2.配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目:
4
4
NaIO3+
10
10
NaHSO3
2
2
I2+
7
7
Na2SO4+
3
3
H2SO4+
2
2
H2O
(4)已知:还原性HSO3->I-,若加入的NaHSO3过量,还可能与上述生成物中的
I2
I2
反应,离子方程式为
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+

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(10分)钠及其化合物具有广泛的用途。

(1)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是_________,根据表中数据,浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是________(填编号)。

A. HCN      B.  HClO        C.  CH3COOH     D. H2CO3

(2)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。

①当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________              ______                         

②几种离子开始沉淀时的pH如下表:

离子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时,_______(填离子符号)先沉淀,_________(填“>”、“=”或“<”)。

 

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