5.①将0.100 L 1.00 mol·L-1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L-1鈥︹€�查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

①将0.100 L 1.00 mol·L-1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L-1的盐酸中;②将0.100 L 1.25 mol·L-1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L-1的纯碱溶液中;两种操作产生CO2的体积比为

[  ]

A.

5∶2

B.

2∶5

C.

2∶1

D.

1∶1

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①将0.100 L 1.00 mol·L1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L1的盐酸中;②将0.100 L 1.25 mol·L1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L1的纯碱溶液中;两种操作产生CO2的体积比为
A.5∶2B.2∶5 C.2∶1D.1∶1

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①将0.100 L 1.00 mol·L1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L1的盐酸中;②将0.100 L 1.25 mol·L1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L1的纯碱溶液中;两种操作产生CO2的体积比为

A.5∶2B.2∶5 C.2∶1D.1∶1

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①将0.100 L 1.00 mol·L1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L1的盐酸中;②将0.100 L 1.25 mol·L1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L1的纯碱溶液中;两种操作产生CO2的体积比为

A.5∶2B.2∶5 C.2∶1D.1∶1

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硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体,俗称摩尔盐,其化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O.硫酸亚铁在空气中易被氧化,而形成摩尔盐后就稳定了.硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得.三种盐的溶解度(单位为g/100 g水)如下表:

下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置.

回答下列问题:

Ⅰ.(1)先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS等),再用清水洗净.用氢氧化钠溶液煮沸的目的是________________.

(2)将处理好的铁屑放人锥形瓶中,加人稀硫酸.锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为________________ (填序号).

A.Fe+2H+=Fe2++H2

B.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

D.2Fe3++Fe=3Fe2+

(3)利用容器②的反应,向容器①中通入氢气,应关闭活塞________,打开活塞________(填字母).容器③中NaOH溶液的作用是________________;向容器①中通入氢气的目的是________________.

Ⅱ.待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞B、C,打开活塞A,继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部.在常温下放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵.

硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体,其原因是_____________;从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是________、________、________________.

Ⅲ.制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+.为测定晶体中Fe2+的含量,称取一份质量为20.0 g的硫酸亚铁铵晶体样品,制成溶液.用0.5 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化,MnO4被还原成Mn2+时,耗KMnO4溶液体积20.00 mL.

滴定时,将KMnO4溶液装在________(酸式或碱式)滴定管中,判断反应到达滴定终点的现象为________________;晶体中FeSO4的质量分数为________.

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同步练习册答案
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