15.(2009·锦州一中高三期中考试11月)将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 閳ワ腹鈧拷查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(6分)取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为7.95g;另一份溶于水,配成600mL溶液。试计算(计算结果用小数形式表示):

(1)原样品中碳酸钠的物质的量为多少?

(2)所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少?

 

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(6分)取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为7.95g;另一份溶于水,配成600mL溶液。试计算(计算结果用小数形式表示):
(1)原样品中碳酸钠的物质的量为多少?
(2)所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少?

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(6分)取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为7.95g;另一份溶于水,配成600mL溶液。试计算(计算结果用小数形式表示):

(1)原样品中碳酸钠的物质的量为多少?

(2)所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少?

 

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(8分)现有以下四种溶液;①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.请回答下列问题:

(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是:②      ④(填“>”“<”或“=”).

(2) 将②③溶液等体积混合后,溶液的pH         7   (填“>”“<”或“:”).    ,

   (3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后,它们的pH之和         14(填“>”“<”或“=”).

   (4)向300 mL溶液④中通入44.8 mL C02(标准状况)气体,充分反应后,溶液中粒子浓度关系正确的是      (    )

A、c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3)+ 2c(CO32—)

B、c(Na+)= c(HCO3)+c(CO32—)+ c(H2CO3)

C、c(Na+)>c(CO32—)> c(HCO3)> c(OH)>c(H+)

D、c(Na+)>c(HCO3)> c(CO32—)> c(OH)>c(H+)

【解析】(1)水属于弱电解质,存在电离平衡:H2OH++OH。所以不论是酸还是碱均是抑制水的电离,②和④中氢离子和OH的的浓度均相同,抑制水的电离程度是相同的,所以由水电离出来的c(H+)是相同的。

(2)盐酸的浓度是0.01mol/L,氨水是弱电解质,所以其浓度大于0.01mol/L,因此反应后氨水是过量的,溶液显碱性,pH大于7.

(3)。强碱每稀释10n倍,强碱的pH就减小n个单位,所以pH=12的氢氧化钠稀释10倍,pH=11。但醋酸是弱电解质,稀释10倍后溶液的pH将大于3,所以它们的pH之和小于14.

(4)300mlpH=12的氢氧化钠,其物质的量是0.01mol/L×0.3L=0.003mol。44.8 mL C02(标准状况)气体的物质的量是0.002mol,所以二者混合反应后生成物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合液,其中二者的物质的量均是0.001mol。CO32的水解程度大于HCO3的水解程度,所以选项C错误,D正确。选项A符合电荷守恒,选项B符合物料守恒,均正确。

 

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(8分)现有以下四种溶液;①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.请回答下列问题:

(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是:②      ④(填“>”“<”或“=”).

(2) 将②③溶液等体积混合后,溶液的pH         7    (填“>”“<”或“:”).    ,

   (3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后,它们的pH之和         14(填“>”“<”或“=”).

   (4)向300 mL溶液④中通入44.8 mL C02(标准状况)气体,充分反应后,溶液中粒子浓度关系正确的是       (    )

A、c(Na+)+ c(H+)= c(OH)+ c(HCO3)+ 2c(CO32—)

B、c(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)

C、c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3)> c(OH)> c(H+)

D、c(Na+)> c(HCO3)> c(CO32—)> c(OH)> c(H+)

【解析】(1)水属于弱电解质,存在电离平衡:H2OH++OH。所以不论是酸还是碱均是抑制水的电离,②和④中氢离子和OH的的浓度均相同,抑制水的电离程度是相同的,所以由水电离出来的c(H+)是相同的。

(2)盐酸的浓度是0.01mol/L,氨水是弱电解质,所以其浓度大于0.01mol/L,因此反应后氨水是过量的,溶液显碱性,pH大于7.

(3)。强碱每稀释10n倍,强碱的pH就减小n个单位,所以pH=12的氢氧化钠稀释10倍,pH=11。但醋酸是弱电解质,稀释10倍后溶液的pH将大于3,所以它们的pH之和小于14.

(4)300mlpH=12的氢氧化钠,其物质的量是0.01mol/L×0.3L=0.003mol。44.8 mL C02(标准状况)气体的物质的量是0.002mol,所以二者混合反应后生成物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合液,其中二者的物质的量均是0.001mol。CO32的水解程度大于HCO3的水解程度,所以选项C错误,D正确。选项A符合电荷守恒,选项B符合物料守恒,均正确。

 

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同步练习册答案
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