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    2 mol×(5-2)＝0.9 mol.所以对应的产物既有 Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2.设前者……【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在常温下向20mL 0.1 mol·L－1 某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：

    V(NaOH)mL

    0.00

    10.00

    18.00

    19.80

    19.98

    20.00

    20.02

    20.20

    22.00

    40.00

    pH

    3.0

    4.7

    5.7

    6.7

    7.7

    8.7

    9.7

    10.7

    11.7

    12.5

    （1）实验中的指示剂最好使用___________________________；

    （2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；

    （3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。

    （4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。

     

     

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    在常温下向20mL 0.1 mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：

    V(NaOH)mL
    		0.00
    		10.00
    		18.00
    		19.80
    		19.98
    		20.00
    		20.02
    		20.20
    		22.00
    		40.00
    pH
    		3.0
    		4.7
    		5.7
    		6.7
    		7.7
    		8.7
    		9.7
    		10.7
    		11.7
    		12.5
    （1）实验中的指示剂最好使用___________________________；
    （2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；
    （3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。
    （4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。

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    根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

    ①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol

    ②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol

    (1)写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：________．

    (2)若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是________mol．

    (3)对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是________．

    A．容器中气体压强不变

    B．容器中气体密度不变

    C．容器中气体颜色的深浅不变

    D．有n个H－H键断裂的同时有2n个H－I键断裂

    (4)可通过反应2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H+＋2I－＝NO＋I2＋H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是________．

    (5)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05％(体积分数)时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．

    ①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是________．

    ②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是________．

    ③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

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    （9分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO27%，O211%，N282%）；

    0.1

    0.5

    1

    10

    400

    99.2

    99.6

    99.7

    99.9

    500

    93.5

    96.9

    97.8

    99.3

    600

    73.7

    85.8

    89.5

    96.4

    （1）利用表中数据推断SO2的氧化是        （填“吸热”或“放热”）反应；

    （2）在400~500℃时，SO2的催化氧化采用         （填“常压”或“高压”）；

    （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？     （填“是”或“否”）；

    （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用           吸收SO3；

    （5）已知：2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）；△H＝－196.6kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

     

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    （9分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%）；

    0.1

    0.5

    1

    10

    400

    99.2

    99.6

    99.7

    99.9

    500

    93.5

    96.9

    97.8

    99.3

    600

    73.7

    85.8

    89.5

    96.4

    （1）利用表中数据推断SO2的氧化是        （填“吸热”或“放热”）反应；

    （2）在400~500℃时，SO2的催化氧化采用         （填“常压”或“高压”）；

    （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？     （填“是”或“否”）；

    （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用           吸收SO3；

    （5）已知：2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）；△H＝－196.6kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

     

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