温室气体二氧化碳减排的一种方法是：从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO₂，再与CH₄热解炉产生的H₂反应生成CH₃OH．

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)

(1)500℃时，在体积为1 L的容积固定的密闭容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________mol·L^－1·min^－1．

②该反应的平衡常数K＝________(保留一位小数)，平衡时H₂的转化率为________．

③已知温度升高，K值减小．下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________．

A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

(2)CH₃OH作为内燃机燃料或通过燃料电池驱动车辆．可减少CO₂排放多达45％．

①已知：CH₃OH(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH₁＝＋49.0 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

则反应CH₃OH(g)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂(g)的　ΔH＝________kJ·mol^－1．

②甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如下，已知H⁺移向通入O₂的电极，甲醇进入________极(填“正”或“负”)，正极发生的电极反应为________．

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．

(1)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH＝－49.0 kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________mol/(L·min)．

②该反应的平衡常数表达式为________．

③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________．

A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

(2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料．

已知该反应的阳极反应为：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O

则阴极反应式为：________．

有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂(ΔH＞0、ΔS＜0)来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：________．