下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）j是钴元素，试写出该元素的电子排布式．
（2）c、d原子半径大小cd，第一电离能大小关系是cd，电负性大小关系是cd．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是 （填序号，见图）．
（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol^-）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

表中X、Y可能分别为以上元素中的、（填写元素符号）．

一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同．
（1）下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据．

氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
晶格能/kJ?mol-1	3791	3410	3223	3054

①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是．
②碳酸盐的热分解示意图如图1．两种碳酸盐的热分解温度CaCO₃SrCO₃（填“高于”或“低于”）

（2）已知NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，当氨水冷却时，可以将NH₃?H₂O和2NH₃?H₂O等晶体沉淀出来．
①2NH₃?H₂O的晶体类型为．
②NH₃极易溶于水，其主要原因是．
（3）CaF₂的晶体结构如图2所示．
①CaF₂晶体中钙离子的配位数是．
②一个CaF₂晶胞中包含个钙离子．

已知二元酸H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-   HA^-?H⁺+A^2-
根据题意回答下列问题：
（1）NaHA溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有
（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A^2-）=amol/L，则0.01mol/L的H₂A溶液中c（A^2-）amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是．
（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则该溶液的pH7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为．
（4）现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是Na₂A溶液、盐酸、氨水，Na₂SO₄溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则A溶液是，四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为．（用“A、B、C、D”表示）

有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4mol?L^-1，SO₄^2-的物质的量浓度为0.7mol?L^-1，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为（　　）

硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al³⁺的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K⁺的物质的量浓度为（　　）