14.某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山.矿石的主要成分为:软锰 矿:MnO2含量≥6闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻戣姤鍤勯柛顐f礀绾惧鏌曟繛鐐珔缁炬儳鐏濋埞鎴︽偐瀹曞浂鏆¢梺鎼炲€曢悧蹇涘箟閹间焦鍋嬮柛顐g箘閻熴劑姊虹紒妯虹瑨闁诲繑宀告俊鐢稿礋椤栨氨顔婇梺瑙勬儗閸ㄩ亶寮ィ鍐╃厽閹兼番鍨婚崯鏌ユ煙閸戙倖瀚�查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2011?肇庆一模)某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的组成如下:
软锰矿:MnO2含量≥65%,SiO2含量约20%,Al2O3含量约4%,其余为水分;
闪锌矿:ZnS含量≥80%,FeS、CuS、SiO2含量约7%,其余为水分.
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如下图所示.
请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43等.试完成反应Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式:MnO2+CuS+
2H2SO4
2H2SO4
=
S
S
↓+
MnSO4
MnSO4
+CuSO4+
2H2O
2H2O

(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是
将溶液中的硫酸铜转化为铜
将溶液中的硫酸铜转化为铜
;如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Zn(OH)2
开始沉淀pH 2.3 4.0 5.4
完全沉淀pH 4.1 5.2 8.0
(3)反应Ⅲ要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3,中过量的H+所使用的物质是
MnCO3 、ZnCO3
MnCO3 、ZnCO3
,调节的pH范围是
5.2~5.4
5.2~5.4
(pH数据见表).
(4)本工艺可以循环利用的物质有ZnCO3、MnCO3
MnO2
MnO2

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(10分)MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的主要成份为:
软锰矿:MnO2含量≥65%       Al2O3含量为4%
闪锌矿:ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各为2%
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为:软锰矿加煤还原焙烧;用硫酸浸出焙烧料;浸出液经净化后再进行电解,MnO2在电解池的阳极析出。
电解锌的传统生产工艺为:闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌:
2ZnS+O22ZnO+2SO2  2C+O22CO  ZnO+COZn(g)+CO2
将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸,再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。
现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌,副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下:

试回答下列问题:
(1)Zn的原子序数为30,它在元素周期表中的位置是           ;软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应,例如:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化-还原反应的化学方程式                                  ;软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式                         ;由滤渣甲回收硫黄的实验方法是                              
(2)用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程     ______________________________________________________________________。
(3)滤渣丙的化学成分是              
(4)用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2,电解时,铁做       极,铁极发生的电极反应为                      。

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(10分)MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的主要成份为:

软锰矿:MnO2含量≥65%      Al2O3含量为4%

闪锌矿:ZnS含量≥80%   FeS、CuS、 CdS含量各为2%

电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为:软锰矿加煤还原焙烧;用硫酸浸出焙烧料;浸出液经净化后再进行电解,MnO2在电解池的阳极析出。

电解锌的传统生产工艺为:闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌:

2ZnS+O22ZnO+2SO2  2C+O22CO  ZnO+COZn(g)+CO2

将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸,再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。

现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌,副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下:

试回答下列问题:

(1)Zn的原子序数为30,它在元素周期表中的位置是            ;软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应,例如:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化-还原反应的化学方程式                                   ;软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式                          ;由滤渣甲回收硫黄的实验方法是                               

(2)用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程      ______________________________________________________________________。

(3)滤渣丙的化学成分是               

(4)用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2,电解时,铁做       极,铁极发生的电极反应为                       。

 

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某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山。矿石的主要成分为:软锰矿:MnO2含量≥65%;Al2O3含量为4%。

闪锌矿:ZnS含量≥80%;FeS、CuS、CdS含量各约占2%。

MnO2和Zn是制造干电池的原料。电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为:软锰矿加焦炭还原熔烧,用H2SO4浸出熔烧料,浸出液经净化然后电解,在阳极上析出MnO2

电解制锌的传统工艺为:闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌。

将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸,再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。

90年代生产MnO2和Zn的新工艺是通过电解获得MnO2和Zn。

试回答下列问题。

(1)已知在第①步中发生了反应:

MnO2+ZnS+2H2SO4====MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

据此写出第①步反应中MnO2和CuS与酸反应的离子方程式:__________,软锰矿中Al2O3溶于酸的离子方程式:______________________________。

(2)产品C为____________,当第③步电解时,电路中通过1 mol电子时,阳极生成__________,其物质的量为__________。

(3)试从环境保护和能量消耗的角度,评价90年代新工艺与传统工艺相比较有哪些优点。

____________________________________________________________________。

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(10分)MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的主要成份为:

软锰矿:MnO2含量≥65%       Al2O3含量为4%

闪锌矿:ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各为2%

电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为:软锰矿加煤还原焙烧;用硫酸浸出焙烧料;浸出液经净化后再进行电解,MnO2在电解池的阳极析出。

电解锌的传统生产工艺为:闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌:

2ZnS+O22ZnO+2SO2  2C+O22CO  ZnO+COZn(g)+CO2

将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸,再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。

现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌,副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下:

试回答下列问题:

(1)Zn的原子序数为30,它在元素周期表中的位置是            ;软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应,例如:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化-还原反应的化学方程式                                   ;软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式                          ;由滤渣甲回收硫黄的实验方法是                               

(2)用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程      ______________________________________________________________________。

(3)滤渣丙的化学成分是               

(4)用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2,电解时,铁做        极,铁极发生的电极反应为                       。

 

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同步练习册答案
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