（2009?南平二模）A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A₂B和A₂B₂的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A₂B剧烈反应．试回答下列问题：
（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为．
（2）在A₂B₂作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：．
（3）表示形成DB₂型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=．
（4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB₂完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为．
（5）已知 25℃时，Ksp（CaCO₃）=1×10^-9．Ksp（CaSO₄）=9×10^-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为；
②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理．

有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

元素	信息
X	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Y	最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
Z	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
W	该元素能形成两性氢氧化物

请回答下列问题：
（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
（2）铜片、碳棒和ZX₃溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式
（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX₃的浓溶液，现象为，w³⁺离子的结构示意图．
（4）以上述所得WX₃溶液为原料制取无水WX₃，先制得WX₃?6H₂O晶体，主要操作包括，在条件下加热WX₃?6H₂O晶体，能进一步制取无水WX₃，其原因是（结合离子方程式简要说明）．

下列叙述正确的是（　　）

（2011?萍乡一模）[选修1化学与生活模块]
南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为，28⁰（厲于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．回答下列问题_：
（1）该泉水属于硬水（填写“暂时”或“永久”）
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时的先后次序是，原因是
（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行硬水的软化．如水中的Ca²+、Mg²可与交换树脂中的交换．当阴离子交换树脂失效后可放入溶液中再生．
（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．右边是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指 （填A或B）；
②写出通电后阳极区的电极反应式：．

（2013?江西模拟）化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X?H₂O表示．在一定条件下有如图（1）所示的转化关系：

已知：
①经分析，图（1）中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．
③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
④图（1）中的部分变化经定量测定，得到如图（2）所示的固体产物的质量分数[ω（%）]随温度[T（℃）]的变化曲线．

回答下列问题：
（1）写出A的化学式：，D中阴离子的结构示意图为；
（2）反应①的化学方程式为：．
（3）写出电解反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．
①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明．则O的分子式为：．
②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是．（填编号）
A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃．