11．(2010·德州一中期中考题)为了探究铁与硫反应的产物中是否存在Fe2S3.某研究性学习小组拟设计实验进行探究.他们查阅资料获得以下信息:在酸性溶液中2Fe3++ S2-===2Fe2++——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

保护环境是全球关注的问题．
Ⅰ．某环保部门处理含CN^-电镀废水的方法如图（CN^-的CNO^-中的N的化合价均为-3价）：

某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究．

操作步骤：
i．先关闭装置甲的开关，再将含CN^-废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN^-）为0.200mol?L^-1）加到装置甲中，塞上橡皮塞．
ii．装置甲中，充分反应后，打开橡皮塞和开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关．
iii．测定干燥管I增加的质量．
（1）写出装置乙中反应的离子方程式：

．
（2）装置丙中的试剂是

，装置丁的作用是

．
（3）假定上述实验中的气体都被充分吸收．若干燥管I增重1.408g．则CN^-被处理的百分率为

．
（4）你认为用此装置进行实验，与（3）对比，CN^-被处理的百分率将

（填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”）．简述你的理由：

．
Ⅱ．防治空气污染，燃煤脱硫很重要．目前，科学家对Fe³⁺溶液脱硫技术的研究已取得新成果．
（5）科学研究表明，脱硫率与Fe³⁺浓度、pH关系如图1、2．

为达到最佳脱硫效果，应采取的适合[Fe³⁺]及pH分别是

、

．
（6）某学习小组为了探究“SO₂与Fe³⁺反应的产物”，将过量的SO₂通入FeCl₃溶液后，各取10mL反应液分别加到编号为A、B、C的试管中，并设计后续实验的3个方案：
方案①：A中加入少量KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：B中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
上述实验方案中不合理的是

．

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瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气探究其性质，据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是

．
（2）上述制备氯气的化学反应方程式为

，反应中浓盐酸被氧化和未被氧化的物质的量之比为

．
（3）浓硫酸的作用是

，烧杯中发生反应的离子方程式为

，作用是

．
（4）为探究铁与氯气反应的产物，某小组同学提出如下设想：
①产物只有FeCl₃；②产物只有FeCl₂；③

．
甲同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果未出现血红色，再滴加氯水，出现血红色，得出结论为②是正确的；
乙同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果出现血红色，则产物中必含FeCl₃．
请问上述观点错误的是

，原因是

．（用化学方程式或离子方程式和文字说明）

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保护环境是全球关注的问题。

Ⅰ．某环保部门处理含CN^－电镀废水的方法如图（CN^－的CNO^－中的N的化合价均为－3价）：

某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤：

i．先关闭装置甲的开关，再将含CN^－废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN^－）为0.200mol·L^－¹）加到装置甲中，塞上橡皮塞。

ii．装置甲中，充分反应后，打开橡皮塞和开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。

iii．测定干燥管I增加的质量。

（1）写出装置乙中反应的离子方程式：。

（2）装置丙中的试剂是，装置丁的作用是。

（3）假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管I增重1.408g。则CN^－被处理的百分率为。

（4）你认为用此装置进行实验，与（3）对比，CN^－被处理的百分率将（填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”）。简述你的理由：。

Ⅱ．防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe³⁺溶液脱硫技术的研究已取得新成果。

（5）科学研究表明，脱硫率与Fe³⁺浓度、pH关系如图1、2。

为达到最佳脱硫效果，应采取的适合[Fe³⁺]及pH分别是、。

（6）某学习小组为了探究“SO₂与Fe³⁺反应的产物”，将过量的SO₂通入FeCl₃溶液后，各取10mL反应液分别加到编号为A、B、C的试管中，并设计后续实验的3个方案：

方案①：A中加入少量KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

上述实验方案中不合理的是。

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（11分）某化学兴趣小组为了探究锌与硫酸反应的产物，选用了12mol/L的硫酸50ml与过量的锌在加热条件下反应，对硫酸的还原产物进行确定检验。
（1）提出假设。根据所学的知识，他们对硫酸的还原产物提出了三种假设：
假设1：_________________________________；
假设2：_________________________________；
假设3：有SO₂与H₂两种气体。
（2）设计实验方案证明假设。小组为了证明假设3，选用了如图所示的仪器与药品，按气流由左至右的方向，仪器的接口顺序为a→
（仪器与药品可重复使用）。

（3）实验过程。根据（2）中的实验方案进行实验。依据所给仪器和条件，要证明有H₂产生，应采用的实验操作方法是___________________________________________。
（4）实验结论。通过上述实验，证明确有SO₂与H₂两种气体产生。请你从理论上给予合理的解释：_______________________________________________________。
（5）反应停止后，将烧瓶中的液体过滤，滤液用水稀释，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后过滤，得到81.55g沉淀。则在该实验中生成的SO₂与H₂的体积比为__________（同温同压）。