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    3．在一定浓度的FeCl3溶液中.存在如下水解平衡:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+.闁炽儻鑵归埀顒婃嫹【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确

    [     ]

    A．水解平衡向正反应方向移动
    B．水解平衡向逆反应方向移动
    C．溶液中H+浓度增大
    D．Fe3+的水解程度增大
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    下列对各种体系的叙述中，不正确的是（　　）

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    下列对各种体系的叙述中，不正确的是（　　）
    A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热除去过量Cl2，得到较纯净的FeCl3溶液
    B．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
    C．常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动
    D．处理锅炉水垢中的CaSO4时，先用饱和Na2CO3溶液处理，再加入盐酸，水垢就会溶解

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    下列对各种体系的叙述中，不正确的是（ ）
    A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热除去过量Cl2，得到较纯净的FeCl3溶液
    B．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
    C．常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动
    D．处理锅炉水垢中的CaSO4时，先用饱和Na2CO3溶液处理，再加入盐酸，水垢就会溶解

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    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
    ⑴请完成与水反应的化学方程式：
    在处理水的过程中所起的作用是____________和_____________。
    ⑵将适量配制成c()=1.0mmol·L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c()的变化，结果见图I。第(1)题中的反应为的变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________；发生反应的△H_________0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
    ⑶在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是________（填字母）。
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，的分布分数先增大后减小
    C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
    D．向稀溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
    E．等体积等浓度的KOH溶液与溶液混合后溶液中的离子浓度大小关系为：

    ⑷Fe(OH)3在水中存在着沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)＋3OH-(aq)，已知25℃时，溶度积常数
    Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38。某FeCl3溶液中c(Fe3+)＝4.0×10-5 mol·L-1，在25℃时如果要生成Fe(OH)3沉淀，
    需要向FeCl3溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，则必须使所得混合溶液的pH大于_________。
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