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    将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L-1的HNO3充分反应.还原产物有NO和NO2.若反应后溶液中有a mol H+.则此时溶液中含NO3-的物质的量为 ( ) A.0.5a mol B.(0.1+a) mol C.0.1a mol D.2a mol 解析:首先判断Cu与硝酸谁过量.经判断知HNO3过量.Cu全部反应.根据溶液中的电荷守恒.n(NO3-)＝n(H+)+2n(Cu2+).n(Cu2+)＝＝0.05 mol. 所以n(NO3-)＝a mol+0.05 mol×2＝(a+0.1) mol. 答案:B 方法归纳:在变化中寻找一个不变量.这就是“守恒 的实质.因此要灵活利用好电子守恒法.原子守恒法.电荷守恒法等守恒方法. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含的物质的量为(    )

    A.0.5a mol           B.(0.1+a) mol           C.0.1a mol           D.2a mol

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    将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L-1 HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3-的物质的量为
    [     ]
    A．0.5a mol  
    B．(0.1＋a)mol
    C．0.1a mol  
    D．2a mol

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    将3.2 g Cu跟30.0 mL10.0 mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+离子，则此时溶液中含NO3-离子的物质的量为

    [     ]

    A．0.5a mol
    B．(0.1+a)mol
    C．0.1a mol
    D．2a mol

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    将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为

    A．(0.1＋a)mol   B．2a mol   C．0.1a mol  D．0.5a mol

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    将3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反应，还原产物中有NO和NO2 。若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中NO3- 的物质的量为

    A．a/2 molB．2a molC．0.100 a molD．(a + 0.100) mol

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