3.Na2O2.S.AgBr.TNT--淡黄色固体 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素,A和B、Z和W左右相邻,A和Z、B和W上下相邻;Y在同周期中原子半径最大,R在同周期中原子半径最小;X与Q同主族,能形成QX3化合物.已知Z是金属,其氧化物和氢氧化物均显两性.
(1)写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O

(2)单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体,B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质,它们的熔点由高到低的顺序(填化学式)
C>SiC>Si>Na2O>S>Cl2或C>SiC>Si>Na2O2>S>Cl2
C>SiC>Si>Na2O>S>Cl2或C>SiC>Si>Na2O2>S>Cl2

(3)A和R能生成共价化合物AR3,该分子是否满足8电子稳定结构
(填“是”或“否”),该分子是
非极性
非极性
(填“极性”或“非极性”)分子,它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾,写出其反应的化学方程式
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl

(4)由等物质的量浓度Y2QX4和Z2(QX43组成的混合液,若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液,产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4

(5)已知锌锰干电池电极总反应为:Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O,则该电池正极反应为
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
.以B、Z为电极可以组成海水电池,这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍,可用作航标灯的电源,写出该原电池负极的电极反
Al-3 e-=Al3+
Al-3 e-=Al3+

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(2012?长沙模拟)在25℃101kPa下,①2Na(s)+
1
2
O2(g)═Na2O(s)△H1=-414kJ/mol,
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol,
下列说法正确的是(  )

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利用盖斯定律解答下列各小题
(1)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式:
2C(s)+TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ?mol-1
2C(s)+TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ?mol-1

(2)25℃、101kPa下:①2Na(s)+
12
O2(g)═Na2O(s)△H1=-414kJ?mol-1
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ?mol-1
写出该条件下由Na2O2和Na生成Na2O的热化学方程式:
2Na(s)+Na2O2(s)=2Na2O(s)△H1=-317kJ?mol-1
2Na(s)+Na2O2(s)=2Na2O(s)△H1=-317kJ?mol-1

(3)已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H2=-2599kJ?mol-1
写出由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式
2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g),△H1=226.7kJ?mol-1
2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g),△H1=226.7kJ?mol-1

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已知:
(1)如图
(2)25℃、101kPa下:
①2Na (s)+
1
2
O2(g)═Na2O(s)△H1=-414kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol
根据以上信息判断,下列说法正确的是(  )

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A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数逐渐增大.A、D最外层电子数相等且能形成离子化合物,A与B的质子数之和等于C的质子数,A+与 C2-的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数,B 原子与 D+离子的核外电子数之和等于 E 原子的核外电子数.
(1)B的元素符号为
N
N
,E的原子结构示意图
;由A、C、E三种元素组成的化合物具有漂白性,其电子式为

(2)将少量的D2C2投入到Na2S溶液中,产生浑浊现象,则反应的离子方程式为
2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+

(3)A、B、C三种元素可组成多种化合物,请写出两种水溶液呈酸性的化合物,其中甲物质促进水的电离
NH4NO3
NH4NO3
,物质乙抑制水的电离
HNO3
HNO3
;室温下,若两溶液的pH都为4,则两溶液中水电离的氢离子浓度比为:甲:乙=
106
106

(4)A与B化合形成10电子化合物丙,A与E化合形成18电子化合物丁;常温下,pH=11的丙溶液与pH=3的丁溶液等体积混合后溶液的pH
7(填“>”“<”“=”),溶液中离子浓度由大到小的顺序为
C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+
C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+

(5)A2与C2可构成燃烧电池,若电解质溶液为KOH溶液,该电池的负极反应为
H2+2e-+2OH-=2H2O
H2+2e-+2OH-=2H2O

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同步练习册答案
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