依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题．

（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是______．
（2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是______（填字母）．
a．蓝色石蕊试纸　　b．红色石蕊试纸　　c．浓盐酸
（3）工业上用氨气制取NO的化学方程式是______．
（4）NO₂是一种空气污染物，将其通入Na₂CO₃溶液进行尾气处理，可以得到NaNO₂和另外两种常见物质（其中一种为气体），这一反应的化学方程式是______．

防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．

1．将1.5 mol　SO₂用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到________g石膏(CaSO₄·2H₂O)．

2．用CH₄消除NO_x污染的化学方程式为：CH₄＋4NO→2N₂＋CO₂＋2H₂O；CH₄＋2NO₂→N₂＋CO₂＋2H₂O现有11.2 L　NO₂、NO的混合气体NO_x，将其还原为N₂，需要4.48 L的CH₄，则混合气体中NO₂、NO的物质的量分别为________．(体积都已换算为标准状况)

3．(1)常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x转变为N₂，同时ZnFe₂O_y转变为ZnFe₂O₄．若2 mol　ZnFe₂O_y与足量NO₂可生成0.5 mol　N₂，则y＝________．

(2)氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_z化学式的氧化物形式为aZnO·bFeO·cFe₂O₃．已知1 mol　ZnFe₂O_z最多能使4.0 L(标况)NO_1.4转化为N₂．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为________．

4．低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NO_x氧化成N₂O₅，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐．其主要反应如下：

NO＋O₃→NO₂＋O₂　　　　　　　　　　　①

2NO₂＋O₃→N₂O₅＋O₂　　　　　　　　　　②

N₂O₅＋2NH₃＋H₂O→2NH₄NO₃　　　　　　③

SO₂＋O₃＋2NH₃＋H₂O→(NH₄)₂SO₄＋O₂　　④

某热电厂烟气中平均含NO_x 4.5‰、SO₂ 9.0‰(体积分数)，压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O₃浓度为90 L/m³，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应．若流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式．

回忆实验室制取O₂的反应原理和实验装置，完成下列问题：

(1)写出加热NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃的反应方程式：________．

(2)按(1)反应原理设计实验室制氨气装置图(可用简笔画表示)．

(3)下列气体能用排水法收集的是________(填选项编号；下同)，能用排空气法收集的是________．

a．NH₃　　b．NO　　c．NO₂