（2011?肇庆一模）某同学为了验证Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2-，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO₄^2-：，证明Fe³⁺能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2-．
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl₃+SO₂+═+H₂SO₄+，反应中的氧化产物是（写化学式）．
（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^-、SO₄^2-以外，对其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能组合进行探究：
①提出假设． 假设1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；  假设2：溶液中存在
②设计方案、进行实验，验证假设．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL?L^-1KMnO₄、0.1moL?L^-1KSCN溶液、品红稀溶液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3mL，再用滴管取 0.1mol/LKSN溶液向试管中滴入1～2滴 0.1mol/LKSN溶液向试管中滴入1～2滴	若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）
步骤2： 另取1～3mL样品溶液于试管中 另取1～3mL样品溶液于试管中 滴入1～2mL品红稀溶液 滴入1～2mL品红稀溶液	若品红溶液红色褪色，则假设2成立 若品红溶液红色褪色，则假设2成立 若品红溶液不褪色，则假设2不成立 若品红溶液不褪色，则假设2不成立
步骤3：

某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置．

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式．
（2）①中无水硫酸铜的作用是．
（3）②中酸性KMnO₄溶液的作用是．
（4）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A、B．
（5）③中出现的现象是，发生反应的离子方程式是．

已知：粘土中含有铁元素．红砖常用作建筑材料，它是以粘土为原料，在高温下烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名．
（1）根据红砖的颜色，猜测其可能含有的红色成份是．
（2）某同学为了检验猜测是否正确，设计了一个实验方案，请完成有关实验步骤并写出有关反应的离子方程式．
①用铁锤敲碎一小块红砖，在研钵中磨成粉末；
②取少量粉末用溶解；
③过滤；
④取少量溶液，滴加几滴KSCN溶液，观察到溶液颜色呈色．有关反应的化学方程式为；．

（2009?徐汇区二模）某同学为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂，设计反应装置见图．

（1）选择制取SO₂的合适试剂；
a．10%的H₂SO₄溶液   b．80%的H₂SO₄溶液   c．Na₂SO₃固体    d．CaSO₃固体
（2）装置C中NaOH溶液的作用是；
（3）上述反应装置有些不足之处，为完善该装置，请从供选择的装置中选择需要的装置（填编号），说明所选装置在整套装置中的位置；
（4）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，木条不复燃，该同学认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂，请据此写出反应的化学方程式；
（5）为检验是否有Na₂SO₄生成，设计如下方案

上述方案（填“合理”、“不合理”），理由：；
（6）Na₂O₂反应完全后，为确定所得固体的组成，可进行如下操作：称取样品m g并溶于适量的水中，（选择下列操作的编号按操作顺序填入），烘干，称量，干燥沉淀质量为n g，计算含量．
a．加足量盐酸酸化的氯化钡溶液；b．加足量硫酸酸化的氯化钡溶液；c．过滤；d．洗涤； e．蒸发结晶．

某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置．

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式．
（2）若证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有（填化学式）固体的干燥管．
（3）C中酸性KMnO₄溶液的作用是．
（4）D中用到品红溶液，它的作用是．
（5）E中出现的现象是，发生反应的离子方程式是．
（6）装置B可以探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象．