氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝－92kJ·mol^－1

请回答下列问题：

（1）取1 mol N₂(g)和3 molH₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量         92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)， 原因是           

               ；若加入催化剂，ΔH          (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）下列有关合成氨反应速率的叙述，不正确的是            (选填序号)。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

e．温度升高，其平衡常数数值变小

（3）已知：分别破坏1mol NN键、1mol HH键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1mol NH键需要吸收的能量为            kJ。

（4）N₂H₄可视为：NH₃分子中的H被－NH₂取代的产物。

发射卫星用N₂H₄(g)为燃料，NO₂为氧化剂生成N₂和H₂O(g)。

已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)  ΔH₁＝＋67.7 kJ/mol

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH₂＝－534 kJ/mol。

则：1mol N₂H₄完全反应的热化学方程式为                                 。

氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH₃5O₂  4NO6H₂O完成下列计算：

（1）生成2molNO消耗氧气的体积为　　　　　L（标准状况）。

（2）10 mol NH₃和10 molO₂反应生成8 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数。

（3）经研究发现，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH₃3O₂ → 2N₂6H₂O

若2 mol NH₃和2molO₂恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量。

(1)应选择的试剂及其顺序(用①②等编号)为____________________。

(2)使气流方向由左至右，各仪器出入口的连接顺序(用a、b等编号)为：b接_________，_____接_________，_____接_________。纯氮气由_________口导出。

(3)仪器D中发生反应的化学方程式是____________________。

（8分）反应3Fe（S）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是        （填增大、不变、减小，以下相同）全部移走Fe₃O₄，其正反应速率的变化是        ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率       其逆反应速率       ③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率       其逆反应速率      ④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率     其逆反应速率    

【解析】考查外界条件对反应速率的影响。铁和四氧化三铁是固体，其量多少不影响反应速率。容器容积缩小一半，压强增大，反应速率增大。体积不变，充入氮气，压强增大，但由于水蒸气和氢气的浓度不变，所以反应速率不变。保持压强不变，充入氮气，容积的容积必然要变大，从而导致水蒸气和氢气的浓度减小，因而反应速率减小。

（8分）反应3Fe（S）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是         （填增大、不变、减小，以下相同）全部移走Fe₃O₄，其正反应速率的变化是         ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率        其逆反应速率        ③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率       其逆反应速率      ④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率     其逆反应速率    

【解析】考查外界条件对反应速率的影响。铁和四氧化三铁是固体，其量多少不影响反应速率。容器容积缩小一半，压强增大，反应速率增大。体积不变，充入氮气，压强增大，但由于水蒸气和氢气的浓度不变，所以反应速率不变。保持压强不变，充入氮气，容积的容积必然要变大，从而导致水蒸气和氢气的浓度减小，因而反应速率减小。