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    25．含FeS280%的硫铁矿燃烧时损失硫5%.用SO2氧化成SO2时利用率为99%.问生产鈥︹€�【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2； 2SO2+O2
     400℃-500℃ 
    .
     
    2SO3； SO3+H2O═H2SO4用含FeS280%的硫铁矿生成硫酸，已知该矿石的利用率为95%，SO2的转化率为90%，SO3的吸收过程中损失率为2%．求生产500t98%的硫酸需矿石的质量．（要写出简单计算过程）

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    含FeS280%的硫铁矿，煅烧时损失硫5%，SO2氧化成SO3时利用率为98%，问生产1 t 98%的硫酸，需要这种硫铁矿多少t？

     

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    含FeS280%的硫铁矿200 t，燃烧时损失硫2%，则可以制得98%的浓H2SO4为

    A.261.3 t           

    B.326.7 t                     

    C.266.7 t                     

    D.166.7 t

    鐐瑰嚮灞曞紑瀹屾暣棰樼洰

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    工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2； 2SO2+O2
     400℃-500℃ 
    .
     
    2SO3； SO3+H2O═H2SO4用含FeS280%的硫铁矿生成硫酸，已知该矿石的利用率为95%，SO2的转化率为90%，SO3的吸收过程中损失率为2%．求生产500t98%的硫酸需矿石的质量．（要写出简单计算过程）

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    工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2； 2SO2+O22SO3； SO3+H2O═H2SO4用含FeS280%的硫铁矿生成硫酸，已知该矿石的利用率为95%，SO2的转化率为90%，SO3的吸收过程中损失率为2%．求生产500t98%的硫酸需矿石的质量．（要写出简单计算过程）

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