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    24．(1)当电源通过2L 6%的KOH溶液(＝1．05g／mL)时.溶液的浓度改变了2%鈥︹€�【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）当电源通过2 L溶质质量分数为6%的KOH溶液（ρ=1.05 g·mL-1）时，溶液的浓度改变了2%，此时阳极析出的物质是什么？质量为多少克？

    （2）若电解后溶液不小心混入KCl杂质，为了除去杂质又进行电解，当有5.6 L（标准状况）Cl2析出，可认为电解作用是完全的。求最后所得溶液中KOH的质量分数为多少。

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    最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池．下列有关此电池的叙述错误的是（　　）
    A、正极电极反应：O2+2H2O+4e-?4OH-B、负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-?CO32-+6H2OC、电池在使用过程中电解质溶液的pH升高D、当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g

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    (2009河北石家庄一模，29)最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是（    ）

    A.正极电极反应：O2+2H2O+4e-====4OH-

    B.负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-====+6H2O

    C.电池在使用过程中电解质溶液的pH升高

    D.当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g

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    最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是（    ）

    A．正极电极反应：O2+2H2O+4e―= 4OH―

    B．负极电极反应：CH3OH+8OH―－6e―=+6H2O

    C．电池在使用过程中电解质溶液的pH升高

    D．当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g

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    新研制的一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是：

    A. 正极电极反应：O2+2H2O+4e—= 4OH—

    B. 负极电极反应：CH3OH+8OH—－6e—=CO32－+6H2O

    C. 电池在使用过程中电解质溶液的pH升高

    D．当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g


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