2.还原剂是指在反应中失去电子的物质.也就是反应后所含元素化合价升高闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴eГ閸ゅ嫰鏌涢锝嗙缁炬儳顭烽弻鏇熺箾閻愵剚鐝旂紒鐐劤閻忔繈鍩為幋锔藉亹鐎规洖娴傞弳锟犳⒑閹肩偛鈧洟鎮ц箛娑樼疅闁归棿鐒﹂崑瀣煕椤愶絿绠橀柣鐔村姂濮婅櫣绱掑Ο铏圭懆闂佽绻戝畝鍛婁繆閻㈢ǹ绀嬫い鏍ㄦ皑椤斿﹪姊虹憴鍕剹闁搞劑浜跺顐c偅閸愨晝鍘介柟鍏肩暘閸ㄥ宕弻銉︾厵闁告垯鍊栫€氾拷查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

重铬酸钠(Na2Cr2O7)主要用于印染、制革、医药、电镀等.工业上以铬铁矿(主要成分FeO?Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7?2H2O)的主要反应如下:
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高温
.
.
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4═Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
(1)反应①是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其目的是
使反应物充分接触,加快反应速率
使反应物充分接触,加快反应速率

(2)右图是红矾钠(Na2Cr2O7?2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线.从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作:先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤.趁热过滤的目的是
有利于硫酸钠结晶析出,可以防止Na2Cr2O7?2H2O结晶析出
有利于硫酸钠结晶析出,可以防止Na2Cr2O7?2H2O结晶析出
;然后将滤液
冷却结晶
冷却结晶
,从而析出红矾钠.
(3)Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7,现用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7,简述操作步骤(有关物质的溶解度见右表):
较高温度下将Na2Cr2O7与KCl配成饱和溶液后混合,再降低温度到0℃冷却结晶,过滤洗涤,可得K2Cr2O7
较高温度下将Na2Cr2O7与KCl配成饱和溶液后混合,再降低温度到0℃冷却结晶,过滤洗涤,可得K2Cr2O7
 温度  0℃  100℃
 溶解度
 物质
 K2Cr2O7  4.6g 94.1g 
 KCl  28g 55g 
 NaCl  35g 39g 
(4)重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定,实验步骤如下:
步骤1:将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2:加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失
步骤3:将所得溶液冷却,加入HgC2溶液,将过量的Sn2+氧化为Sn4+
步骤4:加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5:立即用cmol?L.重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色,即为终点,消耗重铬酸钾溶液VmL
①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式
2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+

②如省去步骤③,则所测定的铁的含量
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
③步骤5使用的玻璃仪器有
酸式滴定管、锥形瓶
酸式滴定管、锥形瓶

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(15分)重铬酸钠(Na2Cr2O7)主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿(主要成分FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)的主要反应如下:

    ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

    ②2Na2Cr04+H2S04.-----~Na2S04+Na2Cr207+H20

    (1)反应①是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,

其目的是           

    (2)右图是红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶

解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7

晶体的操作:先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。趁热过滤的目的是           ;然后将滤液        ,从而析出红矾钠。

    (3)Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7,现

    用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7,简述操作步骤(有关物质的溶

    解度见右表):          

   

(4)重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定,实验步骤如下:

    步骤1:将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解

    步骤2:加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失

    步骤3:将所得溶液冷却,加入HgC2溶液,将过量的Sn2+氧化

为Sn4+

    步骤4:加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O.2%二苯胺磺酸钠指示剂

    步骤5:立即用cmol·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色,即为终点,消耗重铬酸钾溶液VmL

    ①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式           

    ②如省去步骤③,则所测定的铁的含量          (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    ③步骤5使用的玻璃仪器有

 

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(15分)重铬酸钠(Na2Cr2O7)主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿(主要成分FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)的主要反应如下:

    ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

    ②2Na2Cr04+H2S04.-----~Na2S04+Na2Cr207+H20

    (1)反应①是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,

其目的是           

    (2)右图是红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶

解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7

晶体的操作:先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。趁热过滤的目的是           ;然后将滤液        ,从而析出红矾钠。

    (3)Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7,现

    用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7,简述操作步骤(有关物质的溶

    解度见右表):          

   

(4)重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定,实验步骤如下:

    步骤1:将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解

    步骤2:加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失

    步骤3:将所得溶液冷却,加入HgC2溶液,将过量的Sn2+氧化

为Sn4+

    步骤4:加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O.2%二苯胺磺酸钠指示剂

    步骤5:立即用cmol·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色,即为终点,消耗重铬酸钾溶液VmL

    ①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式           

    ②如省去步骤③,则所测定的铁的含量          (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    ③步骤5使用的玻璃仪器有

 

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(15分)重铬酸钠(Na2Cr2O7)主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿(主要成分FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)的主要反应如下:
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2Cr04+H2S04.-----~Na2S04+Na2Cr207+H20
(1)反应①是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,
其目的是           
(2)右图是红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶

解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7
晶体的操作:先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。趁热过滤的目的是          ;然后将滤液       ,从而析出红矾钠。
(3)Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7,现
用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7,简述操作步骤(有关物质的溶
解度见右表):          

(4)重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定,实验步骤如下:
步骤1:将mg铁矿石加浓盐酸加热溶
步骤2:加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失
步骤3:将所得溶液冷却,加入HgC2溶液,将过量的Sn2+氧化
为Sn4+
步骤4:加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5:立即用cmol·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色,即为终点,消耗重铬酸钾溶液VmL
①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式           
②如省去步骤③,则所测定的铁的含量         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③步骤5使用的玻璃仪器有

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(15分)重铬酸钠(Na2Cr2O7)主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿(主要成分FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)的主要反应如下:
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2Cr04+H2S04.-----~Na2S04+Na2Cr207+H20
(1)反应①是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,
其目的是           
(2)右图是红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶

解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7
晶体的操作:先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。趁热过滤的目的是          ;然后将滤液       ,从而析出红矾钠。
(3)Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7,现
用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7,简述操作步骤(有关物质的溶
解度见右表):          

(4)重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定,实验步骤如下:
步骤1:将mg铁矿石加浓盐酸加热溶
步骤2:加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失
步骤3:将所得溶液冷却,加入HgC2溶液,将过量的Sn2+氧化
为Sn4+
步骤4:加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5:立即用cmol·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色,即为终点,消耗重铬酸钾溶液VmL
①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式           
②如省去步骤③,则所测定的铁的含量         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③步骤5使用的玻璃仪器有

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