1．重要的氧化剂有①活泼的非金属单质.如Cl2.Br2 .O2等,②过氧化物.如Na2O2.H2O2等,③某些元素的氧化物.含氧酸.如MnO2 .H2SO4.HNO3 .HClO等,④高价金属的阳离子.如Fe3+.Cu2+等,⑤一些盐类.如 KmnO4.KclO3 .K2Cr2O7 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用．完成下列填空：
（1）铝原子核外电子云有

种不同的伸展方向，有

种不同运动状态的电子．
（2）镓（Ga）与铝同族．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式

．
（3）硅与铝同周期．SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O?CaO?6SiO₂．盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式

．长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钠长石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙长石的化学式为

．
（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO

高温

3Ba↑+BaO?Al₂O₃．常温下Al的金属性比Ba的金属性

（选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是

．
a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO?Al₂O₃比Al₂O₃稳定 d．Ba的沸点比Al的低．

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金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：

23.铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子。

24.镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。

25.硅与铝同周期。SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O·CaO·6SiO₂。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式。

长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙长石的化学式为

26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al₂O₃

常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。

a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解

c.高温时BaO·Al₂O₃比Al₂O₃稳定 d.Ba的沸点比Al的低

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金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）铝原子核外电子云有        种不同的伸展方向，有       种不同运动状态的电子。
（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。
（3）硅与铝同周期。SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O·CaO·6SiO₂。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式                 。
长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙长石的化学式为
（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al₂O₃
常温下Al的金属性比Ba的金属性                （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。
a．高温时Al的活泼性大于Ba     b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO·Al₂O₃比Al₂O₃稳定 d．Ba的沸点比Al的低