元素分析

用化学方法鉴定有机物分子的________，以及分子内各元素原子的________，这就是元素的定性、定量分析。元素定量分析的原理是将一定量的有机物________，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的________，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的________，即确定其________。

有机物的元素定量分析最早是由德国人________提出的。现在，元素定量分析采用的是现代化的元素分析仪，由________控制，无论是分析的精确度，还是分析速度都已达到很高的水平。

经元素分析后，发现某烃的含碳量为82．76%，氢的质量分数则为17．24%，且相对分子质量为58，试推断该烃的分子式。

分析下列化学式中画横线的元素，选出符合①②要求的序号。

(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_______________。

(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_______________。

A.NH₃                   B.H₂O                   C.HCl                D.CH₄

分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填写在横线上。

A.NH₃  B.H₂O  C.HCl  D.CH₄  E.C₂H₆  F.N₂

（1）所有的价电子都参与形成共价键的是_______________________________。

（2）只有一个价电子参与形成共价键的是_______________________________。

（3）最外层有未参与成键的电子对的是_________________________________。

（4）既有σ键，又有π键的是________________________________________。

元素的电负性越大，相应原子在所形成的分子中吸引电子的能力越强，成为负电荷一方。请分析以下短周期元素的电负性，回答问题：

	Li	Be	B	C	O	F
电负性	0.98	1.57	2.04	2.53	3.44	3.98
	Na	Al	Si	P	S	Cl
电负性	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

 (1)若Mg、N的电负性分别表示为X?(Mg)、X?(N),则X(Mg)、X(N)的各自范围是：

_________＜X(Mg)＜ _________，_________＜X(N)＜ _________。

(2)电负性与原子半径的关系是____________________________；短周期元素的电负性的变化特点，体现了元素性质的_________变化规律。

(3)某有机物中含有S—N键，你认为共用电子对偏向_________原子。

(4)经验规律告诉我们，当成键的两原子相对应的元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键，当电负性差值小于1.7时，一般为共价键。由此可推测AlBr₃中化学键的类型是_________。