含FeS₂a%的硫铁矿d(t)，在接触法制H₂SO₄的过程中，损失硫c%，可制得浓度为b%的硫酸为（单位是t）（　）

A．　　 B．　　　　  C．　　　　　　 D．1-3a%

 

含FeS₂a%的硫铁矿d(t)，在接触法制H₂SO₄的过程中，损失硫c%，可制得浓度为b%的硫酸为（单位是t）（　）

A．　　 B．　　　　  C．　　　　　　 D．1-3a%

 

接触法制H₂SO₄的基本原理是：

    ①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

   

    ③SO₃+H₂O  H₂SO₄

    其中排放的尾气含少量SO₂，为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用。

    (1)某硫酸厂每天排放10000m³(换算成标准状况下体积)尾气中含0.2%(体积分数)的SO₂，问用NaOH溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO₄·2H₂O)？

    (2)如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L^-1的NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析溶液的成分，并计算各成分的物质的量。

    (3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO₃，调节尾气排放的流量，以取得SO₂和NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO₃的产量。现设n(SO₂)、n(NaOH)、n(NaHSO₃)分别表示SO₂、NaOH、NaHSO₃的物质的量，且=x,试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO₃)的值或n(NaHSO₃)与n(SO₂)、n(NaOH)间的关系式。

x=n(SO2)/n(NaOH)	n(NaHSO3)

    提示：该题取材于接触法制硫酸的过程中对废气SO₂的处理，即消除了SO₂对空气的污染，又使SO₂得到综合利用。该题在能力要求上有一定的深度和坡度。第(1)步考查多步反应的计算，所发生的一系列反应较为复杂，但根据S元素守恒找出关系式，即可得出答案。第(2)步涉及平行反应中混合物的计算。反应方程式为2NaOH+SO₂  Na₂SO₃+H₂O;NaOH+SO₂  NaHSO₃。根据题给条件，对上述反应运用极值假设法进行分析讨论。第(3)步考查计算题中范围讨论的基础知识，以及过量问题和平行反应的计算。

下列叙述中，正确的是(    )

A.工业制硝酸：2NaNO₃+H₂SO₄====Na₂SO₄+2HNO₃↑

B.在接触法制硫酸的过程中，用水吸收SO₃气体

C.工业合成氨时，将生成的氨液化以提高氨的产率

D.常温下，氮气与氢气难化合，说明N元素的非金属性弱

硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制取硫酸，主要的原料是硫铁矿和空气，接触法制H₂SO₄的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂用氨水吸收尾气的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄固体。为了测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出［（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃］。测得有关的数据如下（标况）：

实验	序号样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L
1	3.62	50.00	0.896
2	7.24	50.00	1.792
3	10.86	50.00	2.016
4	14.48	50.00	1.568

(1)由1组数据直接推测，1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标况）为________ L。

（2）试计算该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为___________。

（3）求所有NaOH溶液的物质的量浓度为___________ mol·L^-1。