某课外活动小组用镁条与盐酸反应制氢气，推算标准状况下1 mol　H₂的体积．现有下列实验用品：电子天平，100 mL口径较小的测气管(如图)，500 mL烧杯、100 mL烧杯、铁架台、单孔橡皮塞(与测气管径相配)、细铜丝、砂纸、镁条、水．

(1)还缺0.6 mol/L的盐酸480 mL，现请你用12 mol/L的浓盐酸进行配制，写出必须增补的实验仪器名称及规格________．

(2)选用上述药品和仪器(包括规格)，完成下列实验步骤，直到反应结束．

①取一段镁条，擦去氧化物，称量．

②用细铜丝系住镁条，一端留有握持部分．

③________．

④________．

⑤________．

⑥________．

⑦待镁条全部反应后，放置10 min，调节测气管中水面的高度，使管内外的水面相平齐，读出氢气的体积．

(3)简答下列问题．

①为什么要放置10 min？________．

②为什么测气管内外水面要平齐？________．

③实验时，所处环境不是标准状况，除了测定所用镁条质量、放出氢气的体积外，还应测定哪些数据？________．

④某生做了三次实验，计算结果是：第一次：1 mol　H₂体积22.530 L；第二次：1 mol　H₂体积23.700 L；第三次：1 mol　H₂体积22.470 L；本次实验得出1 moL　H₂在标准状况下的体积为________．

⑤每次做实验所用的镁条质量为________．

A．0.030 g　　B．0.200 g　　C．0.080 g　　D．0.120 g