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    53mol/L 即电解的m=0.4mol×58.5g/mol=23.4g 电解后m=0.4mol 设:原N……【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    通常状况下，过氧化氢是一种无色透明的液体，在实验室和生产中应用广泛．
    （1）火箭推进器中分别装有联氨（N2H4）和过氧化氢，它们发生反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1
    又知：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ?mol-1
    请写出N2H4（l）与O2（g）反应生成N2（g）和H2O（l） 的热化学方程式：
     
    ．
    （2）H2O2是一种二元弱酸，其第一步电离的电离方程式为
     
    ．
    （3）过二硫酸铵法是目前最流行的制备H2O2的方法．即电解含 H2SO4的（NH4）2SO4溶液制取（NH4）2S2O8，如图1所示，再加热水解即可得H2O2和（NH4）2SO4．
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    ①电解时，阳极的电极方程式
     
    ；
    ②写出生成H2O2的反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能降解有机污染物p-CP．控制p-CP的初始浓度相同，在不同实验条件下进行如下实验，测得p-CP的浓度随时间变化关系如图2所示．
    实验
    编号    		 T/K pH c/10-3mol?L-1
    H2O2 Fe2+
    Ⅰ 298 3 6.0 0.30
    Ⅱ 313 3 6.0 0.30
    Ⅲ 298 10 6.0 0.30
    ①请根据实验I的曲线，计算降解反应
    在50～150s内的反应速率ν（p-CP）=
     
    mol?L-1?s-1．
    ②实验Ⅰ、Ⅱ表明，温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请分析原因：
     
    ．
    ③实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时，
     
    ．
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    通常状况下，过氧化氢是一种无色透明的液体，在实验室和生产中应用广泛．

    (1)火箭推进器中分别装有联氨(N2H4)和过氧化氢，它们发生反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－642.2 kJ·mol－1

    又知：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1

    H2O(l)＝H2O(g)　△H＝44 kJ·mol－1

    请写出N2H4(l)与O2(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式：________．

    (2)H2O2是一种二元弱酸，其第一步电离的电离方程式为________．

    (3)过二硫酸铵法是目前最流行的制备H2O2的方法．即电解含H2SO4的(NH4)2SO4溶液制取(NH4)2S2O8，如下图所示，再加热水解即可得H2O2和(NH4)2SO4．

    ①电解时，阳极的电极方程式________；

    ②写出生成H2O2的反应的化学方程式：

    ________．

    (4)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能降解有机污染物p－CP．控制p－CP的初始浓度相同，在不同实验条件下进行如下实验，测得p－CP的浓度随时间变化关系如下图所示．

    ①请根据实验I的曲线，计算降解反应在50～150 s内的反应速率ν(p－CP)＝________mol·L－1·s－1．

    ②实验I、II表明，温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请分析原因：________．

    ③实验III得出的结论是：pH＝10时，________．

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    （2013?天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：
    电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）
    电解池：2Al+3H2O
     电解 
    .
     
    Al2O3+3H2↑
    电解过程中，以下判断正确的是（　　）
    电池 电解池
    A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极
    B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3
    C 正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
    D
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    如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）．
    请回答下列问题：
    （1）分别指出F电极、②电极的名称
    正极
    正极
    、
    阳极
    阳极
    ．
    （2）④电极的反应式：
    Ag-e-=Ag+
    Ag-e-=Ag+
    ．E电极的反应式：
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ．
    ①电极上产生的实验现象是
    先有红色固体析出，后有气泡产生
    先有红色固体析出，后有气泡产生
    ．
    （3）若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.1mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体
    3.92
    3.92
    L．
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    I．锰的主要矿石有软锰矿（主要成分MnO2）和菱锰矿（主要成分MnCO3），金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种．
    （1）铝热反应是火法炼锰方法之一，该反应的化学方程式是
     
    ；
    （2）软锰矿可用于实验室制氯气，其化学方程式是
     
    ；
    II．湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法．电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收．其生产工艺流程如下：
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    已知：①菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+
    ②生成氢氧化物的pH如下表：
    物质 Fe（OH）2 Ni（OH）2 Co（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀pH 7.5 7.7 7.6 8.3
    完全沉淀pH 9.7 8.4 8.2 9.8
    ③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp=-lgKsp）
                 难溶物质 Fe（OH）3 Ni（OH）2 Co（OH）2 NiS CoS
    pKsp 38.55 15.26 14.7 18.49 20.40
    （3）MnO2的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+．该除杂过程的离子方程式是
     
    ；
    （4）使用氨水的目的是调整pH值到
     
     （填pH范围，精确到小数点后1位数字）．在“浸出液”中加入硫化铵的目的是
     
    ；
     （5）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为
     
    ．
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