将Zn、Cu混合粉末投入含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中，充分反应后，据此回答下列问题(填金属和金属阳离子)：

(1)若容器内有Zn剩余，则剩余固体中还有________；溶液中的金属离子为________；

(2)若溶液中含有Fe³⁺，溶液中的金属阳离子为________；

(3)若溶液中含有Cu²⁺，剩余固体中含有铜，则溶液中还存在的金属阳离子有________．

将Zn、Cu混合粉末投入含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中，充分反应后，据此回答下列问题（填“金属”或“金属阳离子”）：

（1）若容器内有Zn剩余，则剩余固体中还有________，溶液中的金属离子为________；

（2）若溶液中含有Fe³⁺，溶液中的金属阳离子为________；

（3）若溶液中含有Cu²⁺，剩余固体中含有铜，则溶液中还存在的金属阳离子有________。

（1）若容器内有Zn剩余，则剩余固体中还有________，溶液中的金属离子为________；

（2）若溶液中含有Fe³⁺，溶液中的金属阳离子为________；

（3）若溶液中含有Cu²⁺，剩余固体中含有铜，则溶液中还存在的金属阳离子有________。

某化学小组欲探究①溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应；②某CuO和Cu混合粉末中CuO的质量分数。下列实验设计方案及预期结论合理的是             （    ）

常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液，①H₂SO₄溶液②­­NaHSO₄溶液③CH₃COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH₃·H₂O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H₂SO₄的第一步电离是完全的)，回答下面问题:

（1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)     _

（2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H₂的体积(同温

同压下)由大到小的顺序是_        _

（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH₃ COOH应选用_        作指示剂，若终点时溶液pH = a，则由水电离的。c(H⁺)为_                  。

（4）在25℃时，将b mol·L^-1的KCN溶液与0. O1 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH = 7，则KCN溶液的物质的量浓度b_     0.01 mol·L^-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=