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    3．“氢原子失去电子后.剩余由1个质子构成的核.即氢离子．氢离子是`裸露’的质子.半径很小.易被水分子吸引生成水合氢离子.通常用H3O+表示． 下列是某同学对这段文字的理解: ①氢离子都是裸露的质子 ②H失去电子变成裸露的质子 ③1 molH3O+含10×6.02×1023个电子 ④电子数相等.原子总数相等的粒子互为等电子体.等电子体的结构和性质相似.由此可推知H3O+呈正三角形 ⑤H3O+含极性共价键.不含非极性共价键． 其中不正确的是 ( ) A．②③ B．②⑤ C．①④ D．③⑤ 解析:氢原子包括氕.氘.氚.只有氕原子失去电子后变成裸露的质子,H3O+与NH3的原子数和电子数都相等.互为等电子体.所以H3O+呈三角锥形.H3O+中3个氢与氧形成极性共价键． 答案:C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    “氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是'裸露'的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O+表示。”下列是某同学对这段文字的理解：
    ①氢离子都是裸露的质子；
    ②11H失去电子变成裸露的质子；
    ③1mol H3O+含有6.02×1024个电子；
    ④电子数相等、原子总数相等的微粒互称为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知H3O+呈正三角形；
    ⑤H3O+含极性共价键，不含非极性共价键。
    其中不正确的是

    [     ]
    A．②③
    B．②⑤
    C．①④
    D．③⑤

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    五种短周期元素的原子结构及相关物质性质的信息如下表：
    A B C D E
    原子结构 失去电子后变成质子， 最外层电子数是次外层电子数的3倍． L层电子数等于K层和M层电子数之和． 最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+3）．
    物质性质 其最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期元素中最强的．
    请根据信息回答下列问题：
    （1）E元素位于周期表第
     
    周期第
     
    族．B元素原子的电子排布式为
     
    ．B与C按物质的量1：1形成的化合物的电子式为
     
    ．
    （2）A、D两种元素形成的化合物的空间构型为
     
    ；它与A、B、C三种元素形成的化合物反应，除水外，还可以生成
     
    和
     
    ．
    （3）A与B、D、E分别形成的常见化合物属于
     
     晶体，其中熔沸点最高的是
     
    （用化学式表示）

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    下图表示某种分子结构的电键图，大黑点表示从1～10号的原子实（原子实指原子除去最外层电子后的剩余部分），小黑点代表未用于成键的最外层电子，短线表示成键电子对（如  表示O2）
    现有 A          B         C        D   
    （1）据上图写出它们的化学式A
    NH3
    NH3
    B
    H2O
    H2O
    C
    CO2
    CO2
     D
    HF
    HF

    （2）写出工业制取C的化学方程式
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    该反应为
    吸热
    吸热
    反应（填“吸热”或“放热”）

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    有几种元素的粒子的核外电子层结构如图所示：

    (1)某粒子一般不和其他元素的原子反应，这种粒子的符号是_______。

    (2)某粒子氧化性甚弱，但得到电子后还原性很强，且这种粒子有一个单电子，这种粒子的符号是         。

    (3)某粒子还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种粒子的符号是           。

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    a,b,c,d,e是同周期的五种元素，比较a和b的最高价氧化物对应水化物的碱性是b>a；比较c和d的气态氢化物的还原性是d>c；五种元素的原子得到或失去电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

      A.baedc            B.abdce                C.ebadc                D.cdeab

     

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