10．常温下.某酸HA溶液和某碱BOH溶液的物质的量浓度相同.两溶液混合后.溶液的pH＝7.下列判断中合理的是 ( ) 编号 HA BOH 溶液的体积——青夏教育精英家教网—

10．常温下.某酸HA溶液和某碱BOH溶液的物质的量浓度相同.两溶液混合后.鈥︹€�【查看更多】

常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的浓度相同，两溶液混合后，溶液的pH=7，下列判断中合理的是

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的浓度相同，两溶液混合后，溶液的pH=7，下列判断中合理的是

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的物质的量浓度相同，两溶液混合后，溶液的pH＝7，下列判断中合理的是

[ ]

A．①③
B．②③
C．②④
D．①④

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数k_w=

1×10^-12

．
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=

11

．
（3）该温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是

a+b=14（或pH₁+pH₂═14）

．
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．试分析其原因

HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺，使溶液的pH=5

．

(7分)t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,则：

（1）该温度下，水的离子积常数kw= 。

（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。

3）该温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是。

（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因。