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    11．如图所示是乙醇跟金属钠反应放出H2的实验装置.请根据要求填空: (闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴ｅГ閸ゅ嫰鏌涢锝嗙缁炬儳顭烽弻鏇熺箾閻愵剚鐝旂紒鐐劤閻忔繈鍩為幋锔藉亹鐎规洖娴傞弳锟犳⒑閹肩偛鈧洟鎮ц箛娑樼疅闁归棿鐒﹂崑瀣煕椤愶絿绠橀柣鐔村姂濮婅櫣绱掑Ο铏圭懆闂佽绻戝畝鍛婁繆閻㈢ǹ绀嬫い鏍ㄦ皑椤斿﹪姊虹憴鍕剹闁搞劑浜跺顐ｃ偅閸愨晝鍘介柟鍏肩暘閸ㄥ宕弻銉︾厵闁告垯鍊栫€氾拷【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    乙醇分子中不同的化学键如图所示，乙醇与金属钠反应，________键断裂：将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到170℃时，________键断裂；在加热条件下，用铜作催化剂与氧气反应时，________断裂．

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    用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块．

    (1)

    从大钠块上切下小钠块，所体现的金属钠的性质是________．对取下的小钠块要用滤纸吸(或擦)干，这样做的目的是________．

    (2)

    包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够多的小孔，若孔数不足，可能出现的不良后果是________．假如在实验刚开始以后就将镊子松开并拿出水面，“A”表现出的现象是________，出现这种现象的主要原因是________．

    (3)

    根据预测，钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式是________；可用一种酸碱指示剂证明反应生成了氢氧化钠，这种酸碱指示剂是________；要证明反应生成的气体是氢气，实验方法是________．

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    下列关于试剂存放的叙述正确的是


    1. A.
      浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识
    2. B.
      金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）
    3. C.
      氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
    4. D.
      硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中
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    乙醇分子中不同的化学键如下图所示，乙醇与金属钠反应，________键断裂：将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到170℃时，________键断裂；在加热条件下，用铜作催化剂与氧气反应时，________断裂．

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    电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用．请回答下列问题：
    （1）以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为
    2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
    2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
    ，阴极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    （2）某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况．下列判断合理的是
    d
    d
    （填序号）．

    a．②区铜片上有气泡产生
    b．③区铁片的电极反应式为2Cl--2e-
        
    .
    .
     
    Cl2↑
    c．最先观察到变成红色的区域是②区
    d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
    （3）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极．发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO+H2O
    通电
    CH3CH2OH+CH3COOH．实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4．溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．
    ①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    ．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇
    1.9
    1.9
    kg（计算结果保留小数点后1位）．
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    同步练习册答案
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